Question

Какая масса осадка образуется при добавлении 30%-го раствора хлорида кальция массой 500 граммов к раствору серной кислоты?

Answer 1

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2HCl
m(CaCl2)= m(р-ра) ×w/100=500×30/100=150 гр
150 гр - Х(CaSO4)
111 гр/моль - 136 гр/моль
Х=150×136/111=183,78 гр
Ответ:m(CaSO4) = 183,78 гр

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать мольные массы соединений, чтобы правильно перевести массу вещества в количество молей и провести соответствующие расчеты.

1. Найдем массу хлорида кальция, содержащегося в 30%-ном растворе, используя массовую долю:

Масса хлорида кальция = 30% × 500 г = 0.30 × 500 г = 150 г

2. Найдем количество молей хлорида кальция, используя его молярную массу. Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) равна приблизительно 110.98 г/моль.

Количество молей CaCl2 = Масса хлорида кальция / Молярная масса CaCl2 Количество молей CaCl2 = 150 г / 110.98 г/моль ≈ 1.35 моль

3. С учетом уравнения реакции между хлоридом кальция (CaCl2) и серной кислотой (H2SO4):

CaCl2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2HCl

Каждый моль CaCl2 реагирует с двумя молями HCl. Следовательно, количество молей образующегося HCl будет равно 2 раза количеству молей CaCl2.

Количество молей HCl = 2 × 1.35 моль = 2.7 моль

4. Найдем массу образующегося осадка (гидрата кальция) - сернокислого кальция (CaSO4), используя его молярную массу. Молярная масса сернокислого кальция (CaSO4) равна приблизительно 136.14 г/моль.

Масса CaSO4 = Количество молей CaSO4 × Молярная масса CaSO4 Масса CaSO4 = 2.7 моль × 136.14 г/моль ≈ 367.10 г

Таким образом, при реакции 500 г 30%-го раствора хлорида кальция с раствором серной кислоты образуется примерно 367.10 г осадка сернокислого кальция (CaSO4).