Question

Сколько литров углекислого газа получится при сжигании 10 литров изопрена?

Answer 1

     10 л                                                Х л

   4C3H7       +        19O2        =        12CO2       +       14H2O

n = 4 моль                                       n=12 моль

Vm=22,4 л/моль                            Vm = 22,4 л/моль

V = 89,6 л                                        V = 268,8 л

10 л С3Н7    -    Х л СО2

89,6 л С3Н7  -  268,8 л СО2

V(CO2) = 10 * 268,8 / 89,6 = 30 л

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество углекислого газа, получаемого при сжигании 10 литров изопрена (C5H8), нам понадобится уравнение реакции сгорания изопрена.

Уравнение реакции сгорания изопрена выглядит следующим образом:

C5H8 + 5O2 -> 5CO2 + 4H2O

Из уравнения видно, что при сжигании одного молекуля изопрена (C5H8) требуется 5 молекул кислорода (O2) и образуется 5 молекул углекислого газа (CO2).

Молекулярный вес изопрена (C5H8) можно рассчитать следующим образом:

Молекулярный вес (C5H8) = 5 * атомарный вес углерода + 8 * атомарный вес водорода

Молекулярный вес (C5H8) = 5 * 12.01 + 8 * 1.01 ≈ 68.13 г/моль

Теперь, чтобы рассчитать количество углекислого газа, образующегося при сжигании 10 литров изопрена, мы должны выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество молей изопрена в 10 литрах: Количество молей изопрена = объем / молярный объем = 10 л / 24.45 л/моль (стандартный молярный объем при нормальных условиях) ≈ 0.409 моль.

2. Рассчитать количество молей углекислого газа, образующегося при сжигании 0.409 моль изопрена: Количество молей CO2 = 5 * количество молей изопрена ≈ 5 * 0.409 моль ≈ 2.045 моль.

3. Рассчитать объем углекислого газа при нормальных условиях (0 °C, 1 атм): Объем CO2 = количество молей CO2 * молярный объем CO2 при нормальных условиях ≈ 2.045 моль * 24.45 л/моль ≈ 50 л.

Таким образом, при сжигании 10 литров изопрена образуется около 50 литров углекислого газа при нормальных условиях.