Question

Рассчитайте объем(дм3) кислорода, необходимо для сгорания фосфора массой 6.2

Answer 1

Ответ 5.6 л или 5.6 дм 3

Answer 2

Для рассчета объема кислорода, необходимого для сгорания фосфора, нужно знать химическое уравнение реакции сгорания фосфора в кислороде:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что для сгорания 4 молекул фосфора требуется 5 молекул кислорода. Найдем молекулярные массы фосфора (P) и кислорода (O2):

Масса фосфора (P) = 31 г/моль Масса кислорода (O2) = 32 г/моль (16 г/моль для каждого атома кислорода)

Теперь, рассчитаем мольную массу P2O5:

Масса P2O5 = 2 * (масса P) + 5 * (масса O2) = 2 * 31 г/моль + 5 * 32 г/моль = 62 г/моль + 160 г/моль = 222 г/моль

Теперь, чтобы рассчитать объем кислорода (О2), необходимого для сгорания 6.2 г фосфора, выполним следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей фосфора: Количество молей фосфора = масса фосфора / массу P = 6.2 г / 31 г/моль ≈ 0.2 моль

2. Рассчитаем количество молей кислорода, необходимого для сгорания фосфора: Количество молей O2 = количество молей P * (5 молекул O2 / 4 молекулы P) = 0.2 моль * (5 молекул O2 / 4 молекулы P) = 0.25 моль

3. Найдем объем кислорода (О2) при стандартных условиях (обычно используется температура 0°C и давление 1 атмосфера):

V = количество молей * объем мольного газа при стандартных условиях (Vм = 22.71 л/моль) V = 0.25 моль * 22.71 л/моль ≈ 5.68 л

Таким образом, для сгорания 6.2 г фосфора потребуется около 5.68 л кислорода (О2) при стандартных условиях.