Question

Какой объем водорода образуется при взаимодействии 48 г. Mg с серной кислотой (н.у) Как можно скорее С Дано

Answer 1

48 г                                                                  Х л

  Mg     +      H2SO4     =     MgSO4       +       H2

n = 1 моль                                                      n=1 моль

М = 24 г/моль                                           Vm=22,4 л/моль

m=24 г                                                        V = 22,4 л

48 г Mg     -     Х л Н2

24 г Mg     -    22,4 л Н2

V(H2) = 48 * 22,4 / 24 = 44,8 л

Дано:

m(Mg) = 48 г

М(Mg) =24 г/моль

Vm=22,4 л/моль

Найти: V(H2)

Ответ: 44,8 л

Answer 2

Дано:

Масса магния (Mg) = 48 г Серная кислота (H₂SO₄) - недрастворенная форма

Уравнение реакции между магнием и серной кислотой:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Согласно уравнению реакции, одна молекула магния (Mg) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H₂SO₄), образуя одну молекулу водорода (H₂).

Масса одной молекулы водорода равна приблизительно 2 г (1 грамм на атом водорода). Таким образом, молярная масса водорода равна приблизительно 2 г/моль.

Шаги решения:

1. Найдем количество вещества магния в молях: Количество вещества (моль) = масса / молярная масса Количество вещества магния = 48 г / 24,3 г/моль ≈ 1,975 моль

2. Поскольку коэффициент перед водородом в уравнении реакции равен 1, то количество вещества водорода, образующегося в результате реакции, также будет равно 1,975 моль.

3. Теперь найдем массу водорода, образующегося в результате реакции: Масса водорода = количество вещества * молярная масса Масса водорода = 1,975 моль * 2 г/моль ≈ 3,95 г

Ответ: При взаимодействии 48 г магния с серной кислотой образуется примерно 3,95 г водорода.