Question

Сколько оксидов магния образуется при сжигании 25 моль магния магния?

Answer 1

         25 моль                                             Х г

          2Mg           +             O2          =      2MgO

  n = 2 моль                                          n = 2 моль

                                                             М = 80 г/моль

                                                             m=160 г

25 моль Mg     -     Х г MgO

2 моль Mg       -      160 г MgO

m(MgO) = 25 * 160 / 2 = 2000 г = 2 кг

Answer 2

Для того чтобы определить количество образующихся оксидов магния при сжигании 25 моль магния (Mg), нам необходимо знать химическое уравнение реакции сгорания магния.

Уравнение сгорания магния выглядит следующим образом:

2 Mg + O2 → 2 MgO

Из уравнения видно, что для образования оксида магния (MgO) необходимо 2 моль магния и 1 моль молекулярного кислорода (O2).

Теперь у нас есть необходимая информация, чтобы определить количество оксидов магния (MgO), образующихся при сжигании 25 моль магния:

1 моль MgO образуется из 2 моль Mg

Таким образом, количество оксидов магния (MgO) можно рассчитать:

25 моль Mg * (1 моль MgO / 2 моль Mg) = 12.5 моль MgO

Таким образом, образуется 12.5 моль оксидов магния (MgO) при сжигании 25 моль магния (Mg).