Question

при нагревании метана до температуры 1500 градусов получили 104 г ацетилена. определите объем водорода (л н.у.) образованного в реакции

Answer 1

22.4л×3 =67.8л..................

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно представить уравнение реакции между метаном (CH4) и кислородом (O2) в присутствии катализатора (обычно используется никелевый катализатор):

CH4 + O2 -> C2H2 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна молекула метана (CH4) превращается в одну молекулу ацетилена (C2H2) и две молекулы воды (2H2O).

Сначала найдем количество молей ацетилена, которые образовались при нагревании 104 г метана. Для этого используем молярную массу метана (16 г/моль) и молярную массу ацетилена (26 г/моль):

Моль ацетилена = масса ацетилена / молярная масса ацетилена Моль ацетилена = 104 г / 26 г/моль = 4 моль

Так как из уравнения реакции видно, что каждая молекула ацетилена даёт две молекулы водорода, то количество молей водорода будет равно удвоенному количеству молей ацетилена:

Моль водорода = 2 * моль ацетилена Моль водорода = 2 * 4 моль = 8 моль

Теперь, чтобы определить объем водорода в нормальных условиях (0°C и 1 атм), воспользуемся идеальным газовым законом:

V = n * Vm

где: V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vm = 22,71 л/моль).

Подставим значения:

V = 8 моль * 22,71 л/моль ≈ 181,68 л

Таким образом, объем водорода, образованного в реакции при нагревании 104 г метана до 1500 градусов, составляет около 181,68 л при нормальных условиях.