Question

KCLO3+KJ+HCL=KCL+J2+H2O NA2SO3+KMnO4+H2O=NA2SO4+KHO+MnO2 Cr(OH)3+CL2+KOH=K2CrO4+KCL+H2O Расставьте все коэффициенты этих уравнений методом электронного баланса в уравнении ОВР

Answer 1

1) KCLO3 + 6KJ + 6HCL = 7KCL + 3J2 + 3H2O

2) 3NA2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3NA2SO4 + 2KHO + 2MnO2

3) 2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O

Answer 2

Для балансировки химических уравнений методом электронного баланса, сначала нужно записать уравнения полуреакций для каждого элемента, которые участвуют в реакции окисления-восстановления (ОВР). Затем нужно сбалансировать количество электронов в обеих полуреакциях и, наконец, выровнять сумму электронов на обеих сторонах уравнения.

1. KCLO3 + KJ + HCl = KCl + J2 + H2O

Полуреакция окисления: 2J- -> J2 Полуреакция восстановления: ClO3- -> Cl-

Количество электронов в обеих полуреакциях сейчас несбалансировано. Чтобы сбалансировать, нужно умножить полуреакцию окисления на 6 и полуреакцию восстановления на 2:

6(KJ) + 6HCl + KClO3 = 5KCl + 3J2 + 3H2O

2. Na2SO3 + KMnO4 + H2O = Na2SO4 + KOH + MnO2

Полуреакция окисления: 5(SO3)2- -> 5SO4(2-) Полуреакция восстановления: MnO4- -> MnO2

Количество электронов в обеих полуреакциях сейчас несбалансировано. Чтобы сбалансировать, нужно умножить полуреакцию окисления на 2 и полуреакцию восстановления на 5:

2Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 2Na2SO4 + 2KOH + 5MnO2

3. Cr(OH)3 + Cl2 + KOH = K2CrO4 + KCl + H2O

Полуреакция окисления: Cr(OH)3 -> CrO4(2-) Полуреакция восстановления: Cl2 -> 2Cl-

Количество электронов в обеих полуреакциях сейчас несбалансировано. Чтобы сбалансировать, нужно умножить полуреакцию окисления на 3 и полуреакцию восстановления на 6:

3Cr(OH)3 + 6Cl2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 9H2O

Теперь уравнения сбалансированы согласно методу электронного баланса для реакций окисления-восстановления (ОВР).