Question

При растворении 55,6 г кристаллогидрата сульфата железа (||) получили 121,6 г 25%-го раствора сульфата железа (||). Определить состав кристаллогидрата.

Answer 1

Дано m(FeSO4*хH2O)=55,6 г

m (раств)=121,6 г

w(FeSO4)=25%=0,25

М(FeSO4)=152 г/моль

w(в-ва)=m(раств.в-ва)/m(р-ра),    m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)      

n=m/M ,    m=n*М

1) Находим массу соли FeSO4 в растворе m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)  

m(в-ва)= 0,25*121,6=30,4г

2) Находим   количество соли FeSO4, n=m/M = 30,4/152=0,2моль

3) В 1 моле FeSO4*хH2O  содержится 1 моль FeSO4 , значит

n (FeSO4*хH2O)=n (FeSO4)= 0,2 моль

4) Находим молярную массу кристаллогидрата М(FeSO4*хH2O )=55,6/0,2=278 г/моль

5) Масса воды в кристаллогидрате  М(FeSO4*хH2O)- М(FeSO4)=278=152=126 г

6) Находим количество воды n(Н2О)=126/18=7

FeSO4*7H2O

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить, какое количество сульфата железа (II) содержится в кристаллогидрате и какой объем 25%-го раствора сульфата железа (II) был получен при его растворении.

Шаг 1: Определение количества сульфата железа (II) в кристаллогидрате. Из условия задачи известно, что масса кристаллогидрата сульфата железа (II) составляет 55,6 г. Предположим, что в этой массе m1 граммов содержится m2 граммов сульфата железа (II).

Шаг 2: Определение массы сульфата железа (II) в 25%-ом растворе. Масса 25%-го раствора сульфата железа (II) составляет 121,6 г. Поскольку это 25%-й раствор, то в нем содержится 25% сульфата железа (II) и 75% воды.

Шаг 3: Рассчитаем массу сульфата железа (II) в 25%-ом растворе. Масса сульфата железа (II) в растворе будет составлять 25% от 121,6 г:

Масса сульфата железа (II) = 0,25 * 121,6 г = 30,4 г.

Шаг 4: Определение количества молей сульфата железа (II) в кристаллогидрате и 25%-ом растворе. Для решения этого шага нам нужно знать молярные массы сульфата железа (II) и кристаллогидрата сульфата железа (II). Предположим, что молярная масса сульфата железа (II) равна M г/моль, а молярная масса кристаллогидрата сульфата железа (II) равна M' г/моль.

Шаг 5: Рассчитаем количество молей сульфата железа (II) в кристаллогидрате и 25%-ом растворе. Количество молей сульфата железа (II) в кристаллогидрате (n1) можно рассчитать, используя массу сульфата железа (II) в кристаллогидрате (m2) и его молярную массу (M):

n1 = m2 / M.

Количество молей сульфата железа (II) в 25%-ом растворе (n2) можно рассчитать, используя массу сульфата железа (II) в растворе (30,4 г) и его молярную массу (M):

n2 = 30,4 г / M.

Шаг 6: Определение соотношения между молекулами в кристаллогидрате. Теперь, чтобы определить соотношение между молекулами в кристаллогидрате, нужно сравнить количество молей сульфата железа (II) в кристаллогидрате (n1) с количеством молей сульфата железа (II) в 25%-ом растворе (n2). Предположим, что в кристаллогидрате отношение между молекулами сульфата железа (II) и воды составляет a : b, то есть формула кристаллогидрата будет FeSO4·aH2O.

Если n1 = n2, то a : b = 1 : 1. Если n1 = 2 * n2, то a : b = 1 : 2. И так далее.

Таким образом, вычислив количество молей сульфата железа (II) в кристаллогидрате (n1) и 25%-ом растворе (n2), мы можем определить соотношение между молекулами в кристаллогидрате (FeSO4·aH2O).