Question

УМОЛЯЮ, ПОМОГИТЕ С ЗАДАЧЕЙ, Я РЕШИТЬ НЕ МОГУ... Определите объём газа при н.у., который выделится при взаимодействии карбоната кальция с 128г 10% раствора азотной кислоты. ПОЖАЛУЙСТА, ОЧЕНЬ ПРОШУ! ДАЮ 25 БАЛЛОВ!

Answer 1

mв-ва(HNO3)=12,8г

n(HNO3)=0,2 моль

n(CO2)=0,1 моль

М(СO2)=0.1 моль*22.4 л/моль=2,24 л

Answer 2

Конечно, я помогу вам решить эту задачу!

Для решения задачи, нам необходимо сначала выразить реакцию между карбонатом кальция (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3):

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из реакции видно, что при взаимодействии 1 моль CaCO3 выделяется 1 моль CO2 (углекислого газа). Нормальные условия (н.у.) предполагают температуру 0°C и давление 1 атмосфера.

Шаги решения:

1. Вычислите количество молей CaCO3 в 128 г, используя его молярную массу.
2. Найдите количество молей CO2, используя соотношение 1 моль CaCO3 к 1 молю CO2.
3. Рассчитайте объем CO2 при н.у., используя универсальный газовый закон.

Давайте начнем!

1. Найдем количество молей CaCO3: Молярная масса CaCO3 = масса / количество молей = 100,1 г/моль + 12,0 г/моль + 3 * 16,0 г/моль = 100,1 г/моль + 12,0 г/моль + 48,0 г/моль = 100,1 г/моль + 60,0 г/моль = 160,1 г/моль

Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 128 г / 160,1 г/моль ≈ 0,799 моль

2. Найдем количество молей CO2: Исходя из реакции, для каждого моль CaCO3 образуется 1 моль CO2. Количество молей CO2 = 0,799 моль

3. Рассчитаем объем CO2 при н.у. с использованием универсального газового закона:

Универсальный газовый закон (уравнение состояния идеального газа): V = nRT / P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная ≈ 0,0821 л * атм / (моль * К) T - температура в Кельвинах (0°C = 273,15 К) P - давление (в атмосферах)

При н.у. T = 273,15 К, P = 1 атмосфера.

V = 0,799 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 273,15 К / 1 атм ≈ 17,2 л

Таким образом, объем газа CO2 при н.у., который выделится при взаимодействии карбоната кальция с 128 г 10% раствора азотной кислоты, составит около 17,2 литра.