Question

Доброго времени суток. Решите задачу, пожалуйста. Есть только дано (условий задачи нет) Дано: m(Zn)=14,6 г. m(HCl)=14 г. V(H2)—?

Answer 1

Дано

m(Zn) = 14.6 г

m(HCl) = 14 г

Решение

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 14.6 / 65 = 0.22 моль

n(HCl) = m(HCl) /  M(HCl) = 14 / (1 + 35.5) = 14 / 36.5 = 0.38 моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Так как на 0.22 моль Zn требуется 0.44 моль HCl, то HCl - лимитирующий реагент, а вычисления нужно делать по его химическому количеству.

n(H2) = 0.5(HCl) = 0.5 * 0.38 = 0.19 моль

V(H2) = n(H2) * Vm = 0.19 * 22.4 = 4.256 дм3

Ответ: 4.256 дм3

Answer 2

Доброго времени суток! Конечно, помогу решить задачу.

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы и химические уравнения реакции.

Дано:

1. Масса цинка (Zn) = 14.6 г
2. Масса соляной кислоты (HCl) = 14 г

Цель задачи: найти объем выделившегося водорода (V(H2)).

Первым шагом рассмотрим химическую реакцию между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для реакции цинк вступает в реакцию с двумя молекулами соляной кислоты, образуя хлорид цинка (ZnCl2) и выделяя молекулы водорода (H2).

Теперь найдем количество вещества (моль) цинка и соляной кислоты:

1. Масса моли цинка (M(Zn)) = 65.38 г/моль (молярная масса цинка)

2. Моль цинка (n(Zn)) = масса цинка (m(Zn)) / масса моли цинка (M(Zn)) n(Zn) = 14.6 г / 65.38 г/моль ≈ 0.2234 моль

3. Масса моли соляной кислоты (M(HCl)) = 36.46 г/моль (молярная масса HCl)

4. Моль соляной кислоты (n(HCl)) = масса соляной кислоты (m(HCl)) / масса моли соляной кислоты (M(HCl)) n(HCl) = 14 г / 36.46 г/моль ≈ 0.384 моль

Так как стехиометрический коэффициент водорода (H2) в реакции равен 1, количество молей выделившегося водорода также будет равно 0.2234 моль.

Теперь мы можем найти объем выделившегося водорода (V(H2)) по идеальному газовому закону:

V(H2) = n(H2) * Vm, где Vm - молярный объем, который при нормальных условиях (0°C и 1 атм) примерно равен 22.7 л/моль.

V(H2) = 0.2234 моль * 22.7 л/моль ≈ 5.07 л

Итак, объем выделившегося водорода составляет примерно 5.07 л.