Question

Используйте метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнение реакции, схем которой NF3+H2O=NO+HF Определите окислитель и восстановитель

Answer 1

NF3 + 2H2O = HNO2 + 3HF - только так

Но это если в задании NO2, если нет - не знаю

Answer 2

Метод электронного баланса (метод полуреакций) позволяет балансировать уравнения реакций, учитывая поток электронов между реагентами и продуктами. Давайте применим этот метод к уравнению реакции:

NF3 + H2O → NO + HF

1. Сначала разделим реакцию на две полуреакции: окислительную и восстановительную. Окислительная полуреакция: NF3 → NO

   Восстановительная полуреакция: H2O → HF

2. Определение изменения степени окисления (окислительного числа): У нас есть атомы азота (N) и кислорода (O) в различных соединениях. Изменим их степень окисления.

   В молекуле NF3 атом азота имеет степень окисления +3 (NF3 = +3). В молекуле NO атом азота имеет степень окисления +2 (NO = +2).

   В молекуле H2O атом кислорода имеет степень окисления -2 (H2O = -2). В молекуле HF атом кислорода имеет степень окисления -2 (HF = -2).

3. Теперь нам нужно сбалансировать полуреакции по числу атомов и по зарядам.

   Окислительная полуреакция (NF3 → NO): N(+3)F3 → N(+2)O

   Добавим электроны (э-) к атому азота на левой стороне, чтобы уравнять заряды: N(+3)e- + F3 → N(+2)O

   Восстановительная полуреакция (H2O → HF): H2O → H2F2

   Добавим электроны (э-) к атому кислорода на левой стороне, чтобы уравнять заряды: H2O + 2e- → H2F2

4. Теперь соберем общее уравнение реакции, объединив обе полуреакции:

   3(NF3) + 4(H2O) → 3(NO) + 2(HF)

Теперь уравнение реакции сбалансировано по числу атомов и зарядов.

Окислитель: NF3 (поскольку атом азота теряет электроны и его степень окисления уменьшается с +3 до +2). Восстановитель: H2O (поскольку атом кислорода получает электроны и его степень окисления уменьшается с -2 до -1).