Question

Вычислите массу осадка образованного при действии 14.2 Na2SO4 с 10.4 г BaCL2?

Answer 1

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

n(Na2SO4)=m/M=14.2/142=0.1 моль

n(BaCl2)=m/M=10.4/208=0.05 моль

0.1/1 > 0.05/1 ( Na2SO4 в избытке, решаем по BaCl2)

n(BaCl2)=N(BaSO4)=0.05 моль

m(BaSO4)=M*n=233*0.05=11.65 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между Na2SO4 (натрийсульфатом) и BaCl2 (барий хлоридом). Когда эти два соединения реагируют, образуется осадок в виде барийсульфата (BaSO4).

Уравнение реакции: Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl

Из уравнения видно, что между Na2SO4 и BaCl2 соотношение 1:1, таким образом, натрийсульфат будет ограничивающим реагентом.

Для вычисления массы образовавшегося осадка (BaSO4) нужно найти количество вещества Na2SO4 и затем применить стехиометрию для определения массы BaSO4.

1. Найдем количество вещества Na2SO4 (моль): Масса = молярная масса * количество вещества Молярная масса Na2SO4 = 22.99 (Na) * 2 + 32.06 (S) + 4 * 16.00 (O) ≈ 142.04 г/моль Количество вещества Na2SO4 = масса Na2SO4 / молярная масса Na2SO4 Количество вещества Na2SO4 = 14.2 г / 142.04 г/моль ≈ 0.1002 моль

2. Зная, что соотношение между Na2SO4 и BaSO4 в уравнении реакции 1:1, мы знаем количество вещества BaSO4, которое образуется:

Количество вещества BaSO4 = 0.1002 моль

3. Теперь найдем массу BaSO4 (г):

Масса BaSO4 = количество вещества BaSO4 * молярная масса BaSO4 Молярная масса BaSO4 = 137.33 (Ba) + 32.06 (S) + 4 * 16.00 (O) ≈ 233.38 г/моль Масса BaSO4 = 0.1002 моль * 233.38 г/моль ≈ 23.4 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка BaSO4 составляет около 23.4 г.