Question

Определите степени окисления и методом электронного баланса расставьте коэффициенты Н2SO3 + J2 + H2O = H2SO4 + HJ Помогите пожалуйста

Answer 1

схема ОВР в фото ниже...

Answer 2

Чтобы определить степени окисления и расставить коэффициенты уравнения реакции методом электронного баланса, следует выполнить несколько шагов:

Шаг 1: Найдем степени окисления элементов в соединениях:

• H2SO3: H имеет степень окисления +1, S - +4, O - -2.
• I2: обычно несет степень окисления 0 (в элементарном состоянии).
• H2O: H имеет степень окисления +1, O - -2.
• H2SO4: H имеет степень окисления +1, S - +6, O - -2.
• HI: H имеет степень окисления +1, I - -1.

Шаг 2: Составим уравнение ионно-электронного баланса. Для этого сначала выясним, какие элементы меняют свою степень окисления:

a) Серу (S) претерпевает окисление с +4 до +6 (наращивает свою степень окисления). b) Иод (I) претерпевает восстановление с 0 до -1 (снижает свою степень окисления).

Теперь можем записать уравнение ионно-электронного баланса, представляющее изменение степеней окисления:

S (с +4 до +6) + 2I (с 0 до -1) → S (с +6 до +6) + 2I (с 0 до -1)

Шаг 3: Выравниваем уравнение по числу атомов каждого элемента:

Н2SO3 + 2I2 + H2O → H2SO4 + 2HI

Шаг 4: Проверяем сбалансированность уравнения:

Атомы элементов сбалансированы, ионно-электронное уравнение соблюдено, значит, уравнение реакции сбалансировано. Теперь мы имеем следующие коэффициенты:

Н2SO3 + 2I2 + H2O → H2SO4 + 2HI

Надеюсь, это поможет! Если у вас возникнут еще вопросы или нужна дополнительная помощь, не стесняйтесь спрашивать.