Question

Найти массу Fe2O3 которая образуется при взаимодействии с 44,8 л кислорода

Answer 1

Дано

V(O2) = 44.8 дм3

Решение

n(O2) = V(O2) / Vm = 44.8 / 22.4 = 2 моль

4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

n(Fe2O3) = (2/3)n(O2) = 1.33 моль

m(Fe2O3) = n(Fe2O3)M(Fe2O3) = 1.33 * (2 * 56 + 3 * 16) = 1.33 * 160 = 212.8 г

Ответ: 212.8 г

Answer 2

Для того чтобы найти массу Fe2O3, которая образуется при взаимодействии с 44,8 л кислорода, нужно знать балансованное химическое уравнение реакции, в которой участвует железо (Fe) и кислород (O2).

Предположим, что уравнение реакции выглядит следующим образом:

4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул Fe2O3 требуется 3 молекулы O2.

Мы знаем, что объем газа пропорционален количеству молекул газа при тех же условиях температуры и давления. Объемы газов связаны соотношением их стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции. В данном уравнении соотношение стехиометрических коэффициентов для Fe и O2 равно 4:3.

Таким образом, если 44,8 л кислорода (O2) участвуют в реакции, то масса железа (Fe2O3) будет равна массе кислорода, пропорциональной их стехиометрическому соотношению:

Масса Fe2O3 = (Масса O2) * (Молекулярная масса Fe2O3) / (Молекулярная масса O2)

1. Вычислим массу кислорода (O2) в граммах:

Масса O2 = (объем O2) * (плотность O2)

Для кислорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

Плотность O2 ≈ 1,43 г/л

Масса O2 = 44,8 л * 1,43 г/л ≈ 64,064 г

2. Вычислим массу Fe2O3:

Молекулярная масса Fe2O3 = масса Fe + 3 * масса O

Молекулярная масса Fe = 55,85 г/моль (молярная масса железа)

Молекулярная масса O = 16 г/моль (молярная масса кислорода)

Молекулярная масса Fe2O3 = 2 * 55,85 г/моль + 3 * 16 г/моль ≈ 159,7 г/моль

Теперь можем вычислить массу Fe2O3:

Масса Fe2O3 = 64,064 г * 159,7 г/моль / 32 г/моль ≈ 318,18 г

Таким образом, масса Fe2O3, образующейся при взаимодействии с 44,8 л кислорода, составляет около 318,18 грамма.