Question

К раствору, содержащему 24, 5г серной кислоты, добавили оксид магния массой 8г. Какая масса соли получилась при этом? ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЕ

Answer 1

Дано: m(H2SO4)=24,5 г

m(MgO)=8 г

Найти:

m(соли)=?

Решение:

Уравнение реакции:

H2SO4+MgO=MgSO4 +H2O

Пропорция:

24,5/97= m(MgSO4)/120

m(MgSO4)=24,5*120/97=30,3 грамма

Answer 2

Для решения этой задачи, первым шагом необходимо определить, какая реакция происходит между серной кислотой (H2SO4) и оксидом магния (MgO).

Химическое уравнение реакции между серной кислотой и оксидом магния выглядит следующим образом:

H2SO4 + MgO -> MgSO4 + H2O

Теперь найдем мольную массу каждого вещества:

• Мольная масса H2SO4 = 2(1.008 г за 1 моль H) + 32.06 г (1 моль S) + 4(16.00 г за 1 моль O) = 98.08 г/моль
• Мольная масса MgO = 24.31 г (1 моль Mg) + 16.00 г (1 моль O) = 40.31 г/моль

Теперь вычислим количество вещества каждого реагента:

• Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / мольная масса H2SO4 = 24.5 г / 98.08 г/моль ≈ 0.2495 моль
• Количество молей MgO = масса MgO / мольная масса MgO = 8 г / 40.31 г/моль ≈ 0.1982 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, 1 моль H2SO4 соответствует 1 молю MgSO4, поэтому количество молей MgSO4, образующегося в реакции, равно количеству молей H2SO4.

Теперь найдем массу MgSO4:

• Масса MgSO4 = количество молей MgSO4 × мольная масса MgSO4 ≈ 0.2495 моль × 120.37 г/моль (мольная масса MgSO4) ≈ 29.97 г

Таким образом, масса соли MgSO4, которая образуется при реакции между 24.5 г серной кислоты и 8 г оксида магния, составляет около 29.97 г.