Question

Сколько граммов сколько граммов кальция прореагировал если в результате реакции кальция с кислородом получено 224 г CaO?

Answer 1

Дано

m(CaO) = 224 г

Решение

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 224 / (40 + 16) = 224 / 56 = 4 моль

2Ca + O2 = 2CaO

n(Ca) = n(CaO) = 4 моль

m(Ca) = n(Ca)M(Ca) = 4 * 40 = 160 г

Ответ: 160 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции между кальцием (Ca) и кислородом (O2). По умолчанию, когда кальций сгорает в кислороде, образуется оксид кальция (CaO). Реакция будет выглядеть следующим образом:

2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения видно, что 2 моль кальция (Ca) реагируют с 1 молью кислорода (O2) и образуют 2 моля оксида кальция (CaO).

Масса молекулы CaO составляет: 40.08 г/моль (масса атомного веса Ca) + 16.00 г/моль (масса атомного веса O) = 56.08 г/моль

Теперь у нас есть все необходимые данные для решения задачи:

1 моль CaO -> 56.08 г CaO 2 моль CaO -> 2 * 56.08 г CaO = 112.16 г CaO

Таким образом, 224 г CaO образовались в результате реакции кальция с кислородом, значит, количество кальция (Ca) в реакции составило:

112.16 г Ca -> 224 г CaO

Ответ: 112.16 г кальция прореагировало.