Question

Сколько моль хлора можно получить в лабораторных условиях при действии хлороводорода на 348 г диоксида марганца?

Answer 1

Дано

m(MnO2) = 348 г

Решение

n(MnO2) = m(MnO2) / M(MnO2) = 348 / (55 + 2 * 16) = 348 / 87 = 4 моль

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

n(Cl2) = n(MnO2) = 4 моль

Ответ: 4 моль

Answer 2

Для определения количества молей хлора, которые можно получить в реакции хлороводорода с диоксидом марганца, необходимо сначала составить уравнение реакции и затем рассчитать количество молей продуктов.

Уравнение реакции между хлороводородом (HCl) и диоксидом марганца (MnO2) выглядит следующим образом:

2 HCl + MnO2 -> MnCl2 + Cl2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции 2 молекулы HCl реагируют с одной молекулой MnO2, и в результате образуется 1 молекула хлорида марганца (MnCl2), 1 молекула хлора (Cl2) и 1 молекула воды (H2O).

Теперь давайте рассчитаем количество молей хлора (Cl2), которое можно получить из 348 г диоксида марганца (MnO2). Для этого нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдем молекулярную массу MnO2. Молекулярная масса марганцевого диоксида (MnO2) составляет примерно 86.94 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей MnO2 в 348 г:

   Количество молей MnO2 = масса MnO2 / молекулярная масса MnO2 Количество молей MnO2 = 348 г / 86.94 г/моль ≈ 4 моль MnO2

3. Так как из уравнения реакции видно, что 2 молекулы HCl реагируют с 1 молекулой MnO2, то количество молей Cl2, которое можно получить, будет равно половине количества молей MnO2:

   Количество молей Cl2 = 0.5 * количество молей MnO2 Количество молей Cl2 = 0.5 * 4 моль ≈ 2 моль Cl2

Таким образом, при действии хлороводорода на 348 г диоксида марганца можно получить приблизительно 2 моля хлора (Cl2) в лабораторных условиях.