Question

Определите массу углерода,необходимого для восстановления 112 г железа из оксида железа(3) СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА!!!

Answer 1

2Fe2O3+3C=3CO2+4Fe

M(Fe)=56г/моль

M(C)=12г/моль

n(Fe)=112/56=2моль

nC:nFe=3:4

n(C)=3*2/4=1,5моль

m(C)=12*1,5=18г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала составить уравнение реакции восстановления железа из оксида железа(III) с помощью углерода. Затем, используя уравнение реакции, мы можем вычислить массу углерода, необходимую для восстановления 112 г железа.

Уравнение реакции восстановления будет выглядеть следующим образом:

Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO

Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe2O3 реагирует с 3 молями углерода (С) для образования 2 моль Fe (железа) и 3 моль CO (оксида углерода II).

1. Вычислим мольную массу Fe2O3: Мольная масса Fe = 55.85 г/моль Мольная масса О = 16.00 г/моль

Мольная масса Fe2O3 = 2 * Мольная масса Fe + 3 * Мольная масса О Мольная масса Fe2O3 = 2 * 55.85 + 3 * 16.00 Мольная масса Fe2O3 = 111.70 + 48.00 Мольная масса Fe2O3 = 159.70 г/моль

2. Посчитаем количество молей Fe2O3 в 112 г Fe2O3: Количество молей = масса / мольная масса Количество молей Fe2O3 = 112 г / 159.70 г/моль ≈ 0.701 моль

3. Так как соотношение между Fe2O3 и C в уравнении реакции 1:3, то количество молей C будет таким: Количество молей C = 0.701 моль * 3 = 2.103 моль

4. Найдем массу углерода: Масса = количество молей * мольная масса Масса C = 2.103 моль * 12.01 г/моль ≈ 25.25 г

Таким образом, для восстановления 112 г железа из оксида железа(III) понадобится примерно 25.25 г углерода.