Question

Сколько грамм гидрооксида железа Fe(OH)3 необходимо взять , чтобы получить 42 грамма воды ?

Answer 1

2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O

2Fe(OH)3 = 107×2=214
2H2O =18×2=36

214г ----- 36г
Хг ----- 42г Х = 214×42/36=249,67г

Ответь; 249,67г Fe(OH)3.

Answer 2

Давайте сначала рассмотрим химическое уравнение реакции образования гидрооксида железа Fe(OH)3 из воды H2O:

Fe(OH)3 + 3H2O -> Fe(OH)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что образование гидрооксида железа не требует потребления воды. Однако, если вы хотите узнать, сколько грамм гидрооксида железа Fe(OH)3 содержится в 42 граммах воды H2O, нам необходимо учитывать молярные массы веществ.

Молярная масса гидрооксида железа Fe(OH)3: Fe: 1 * 55.845 г/моль = 55.845 г/моль O: 3 * 16.00 г/моль = 48.00 г/моль H: 3 * 1.008 г/моль = 3.024 г/моль

Общая молярная масса Fe(OH)3: 55.845 г/моль + 48.00 г/моль + 3.024 г/моль = 106.869 г/моль

Теперь, чтобы вычислить количество гидрооксида железа Fe(OH)3 в 42 граммах воды, нам нужно знать, какая часть массы воды составляет моль Fe(OH)3:

Моль Fe(OH)3 = масса Fe(OH)3 / молярная масса Fe(OH)3 Моль Fe(OH)3 = 42 г / 106.869 г/моль ≈ 0.393 моль

Теперь, зная количество молей гидрооксида железа Fe(OH)3, мы можем вычислить его массу:

Масса Fe(OH)3 = моль Fe(OH)3 * молярная масса Fe(OH)3 Масса Fe(OH)3 = 0.393 моль * 106.869 г/моль ≈ 41.98 г

Таким образом, в 42 граммах воды содержится примерно 41.98 грамма гидрооксида железа Fe(OH)3.