Question

Объём углекислого газа равен 56 литрам найдите количество молекул и массу

Answer 1

Дано

V(CO2) = 56 л = 56 дм3

Решение

n(CO2) = V(CO2) / Vm = 56 / 22.4 = 2.5 моль

m(CO2) = n(CO2)M(CO2) = 2.5 * (12 + 2 * 16) = 2.5 * 44 = 110 г

N(CO2) = n(CO2) * Na = 2.5 * 6.02 * 10^23 = 1.505 * 10^24

Ответ:

m(CO2) = 110 г

N(CO2) = 1.505 * 10^24

Answer 2

Для расчета количества молекул и массы углекислого газа (CO2) необходимо знать его условия (температура и давление), так как эти параметры влияют на его объем и плотность. Важно также знать молекулярный вес CO2, который составляет примерно 44,01 г/моль.

Допустим, у нас есть 56 литров углекислого газа при стандартных условиях (температура 0 °C или 273,15 К, и давление 1 атмосфера или 101,325 кПа). В этом случае можно применить идеальное газовое уравнение:

PV = nRT,

где: P - давление газа (в паскалях, для стандартных условий ~ 101325 Па), V - объем газа (в м³, для стандартных условий ~ 0,056 м³), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (около 8,314 м³∙Па/(моль∙К)), T - температура в кельвинах (для стандартных условий ~ 273,15 К).

Можем переупорядочить уравнение, чтобы выразить количество молекул (n):

n = PV / RT.

Теперь можем вычислить количество молекул:

n = (101325 Па * 0,056 м³) / (8,314 м³∙Па/(моль∙К) * 273,15 К) ≈ 2,08 моль.

Теперь, чтобы найти массу углекислого газа, используем массу одной молекулы CO2 (молекулярный вес) и число молекул:

Масса = молекулярный вес * количество молекул.

Масса = 44,01 г/моль * 2,08 моль ≈ 91,33 грамма.

Таким образом, объем 56 литров углекислого газа при стандартных условиях содержит примерно 2,08 моль молекул CO2 и имеет массу около 91,33 грамма.