Question

1.Дать информацию аммиака NH3 по формуле 2. Закончить уравнения,указать тип реакции а)Ag+... -> Ag2S б)... + ... -> SiO (валентность силициума 4) в) NaCl+ZnSO4 -> Na2SO4+ZnCl2 г)Mg+HCl->MgCl2+... д)CaCO3->CaO+CO2(стрелка вверх) 3. Рассчитать массовую долю каждого элемента в веществе HNO3 Помогите плз хоть с одним

Answer 1

1.

1) - NH₃ аммиак, сложное вещество;

-качественный состав: азот и водород;

-количественный состав: 1атом азота и 3 атома водорода;

- Mr(NH₃)=14+3=17  M(NH₃)=17г./моль

ω(N)=14÷17=0,824   ω%(N)=0,823 x 100%=82,4%

ω(H)=3÷17=0,176      ω%(H)=0,176 x100%=17,6%

2). Получение аммиака:  В лаборатории аммиак обычно получают нагревая хлорид аммония с гашеной известью:  

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃↑.

3). Химические свойства аммиака:

4NH₃ + 3O₂ = 6H₂O + 2N₂

2Na + 3NH₃ = 2NaNH₂ + H₂

NH₃ + HCl = NH₄Cl

4). Применение аммиака:

Аммиак – одно из важнейших соединений азота: в больших количествах он расходуется в производстве азотных удобрений, взрывчатых веществ, полимеров, азотной кислоты и соды, используется в качестве холодильного агента в морозильных установках, а также в медицине.

2.

а) 2AgNO₃ + Na₂S = Ag₂S↓ + 2NaNO₃

б) Na₂SiO₃ + 2HCI= H₂SiO₃↓ + 2NaCI

H₂SiO₃= SiO₂ + H₂O

3.

в) 2NaCl+ZnSO₄ ⇄ Na₂SO₄+ZnCl₂

г) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

д) CaCO₃ = CaO+CO₂↑

4.

Mr(HNO₃)=1+14+48=63

ω(H)=1÷63=0,016   ω%(H)=0,016x100%=1,6%

ω(N)=14 ÷63=0,222  ω%(N)=0,222x100%=22,2%

ω(O)=48÷63=0,762   ω%(O)=0,762 x100%=76,2%

Answer 2

1. Аммиак (NH3):

• Химическая формула: NH3
• Молекулярная масса: примерно 17.03 г/моль
• Физические свойства: при комнатной температуре и давлении аммиак является газом без цвета и запаха.
• Химические свойства: аммиак является амфотерным веществом, т.е., он может действовать как кислота и основание. Он растворяется в воде, образуя щелочное растворение (NH4OH), известное как аммиаковая вода.

2. Уравнения и типы реакций: а) Ag + S -> Ag2S Тип реакции: двойная замещения (дисплазия). Цинковая ион Ag+ замещается серной ионом S, образуя сульфид серебра Ag2S.

б) Si + O2 -> SiO2 Тип реакции: синтез (объединение). Силиций Si реагирует с молекулами кислорода O2 для образования диоксида кремния SiO2.

в) NaCl + ZnSO4 -> Na2SO4 + ZnCl2 Тип реакции: двойная замещения (дисплазия). Ионы натрия Na+ замещают ионы цинка Zn2+ в соединении ZnSO4, образуя сульфат натрия Na2SO4 и хлорид цинка ZnCl2.

г) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 Тип реакции: одинарная замещения (редукция). Магний Mg реагирует с соляной кислотой HCl, образуя хлорид магния MgCl2 и выделяется водород H2.

д) CaCO3 -> CaO + CO2 Тип реакции: термический разложение. Карбонат кальция CaCO3 разлагается при нагревании, образуя оксид кальция CaO (известь) и углекислый газ CO2, который выходит в виде газа.

3. Рассчитать массовую долю элементов в веществе HNO3 (азотная кислота):

• Химическая формула: HNO3
• Молярная масса: H = 1.01 г/моль, N = 14.01 г/моль, O = 16.00 г/моль

Для расчета массовой доли каждого элемента, используем следующие шаги:

1. Найдем молярную массу HNO3: Молярная масса HNO3 = 1.01 + 14.01 + (16.00 * 3) = 63.02 г/моль

2. Рассчитаем массу каждого элемента в 1 моле HNO3: Масса водорода (H) = (1.01 г/моль / 63.02 г/моль) * 100% ≈ 1.60% Масса азота (N) = (14.01 г/моль / 63.02 г/моль) * 100% ≈ 22.23% Масса кислорода (O) = (16.00 г/моль / 63.02 г/моль) * 100% ≈ 25.40%

Таким образом, массовая доля каждого элемента в азотной кислоте HNO3 примерно:

• Водород (H): около 1.60%
• Азот (N): около 22.23%
• Кислород (O): около 25.40%