Question

c какими из перечисленных веществ вступает в реакцыю серная кислота Ва(ОН)2,Fe2O3,Al2O3,CO2,SiO2,PbO,H3PO4,Cu,Fe,H2O составьте уравнение этих реакцый

Answer 1

H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4+H2O

3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O

H2SO4 + PbO = PbSO + H2O

H2SO4 + Cu = CuO + SO2 + H2O или 2H2SO4 + 2Cu = CuSO4+SO2+2H2O

6H2SO4 + 2Fe = Fe2(SO4)3 +  3SO2 + 6H2O

H2SO4 + H2O = H2SO4*H20 - растворение серной кислоты в воде - это физико-химический процесс, одним из признаков которого является выделение большого количества теплоты

С СО2 не реагирует так как это кислотный оксид

С SiO2 не реагирует так как это кислотный оксид

Кислотные оксиды не реагируют с кислотами

С H3PO4 не реагирует так как H2SO4 двухосновная кислота

Answer 2

Давайте по очереди рассмотрим, с какими из перечисленных веществ серная кислота может вступать в реакции:

1. Ва(ОН)2 (гидроксид ванадия): H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

2. Fe2O3 (оксид железа(III)): H2SO4 + Fe2O3 -> Fe2(SO4)3 + H2O

3. Al2O3 (оксид алюминия): H2SO4 + Al2O3 -> Al2(SO4)3 + H2O

4. CO2 (диоксид углерода) - серная кислота реагирует с CO2 водной раствор, образуется угольная кислота: H2SO4 + CO2 -> H2CO3

5. SiO2 (двуокись кремния) - силикатная кислота: H2SO4 + SiO2 -> H2SiO3

6. PbO (оксид свинца(II)): H2SO4 + PbO -> PbSO4 + H2O

7. H3PO4 (ортофосфорная кислота): H2SO4 + H3PO4 -> H2PO4(ортофосфорная кислота)

8. Cu (медь) - медь не реагирует с разбавленной серной кислотой, но при нагревании может взаимодействовать с концентрированной серной кислотой: 3Cu + 8H2SO4 -> 3CuSO4 + 4H2O + SO2

9. Fe (железо) - также реагирует с концентрированной серной кислотой: Fe + 6H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O + 3SO2

10. H2O (вода) - серная кислота сама собой не реагирует с водой.

Пожалуйста, обратите внимание, что некоторые из перечисленных реакций могут происходить только в определенных условиях (например, при нагревании или использовании различных концентраций веществ). Кроме того, реакции с некоторыми веществами могут быть не такими простыми, как приведено в уравнениях, и могут происходить с образованием дополнительных промежуточных продуктов.