Question

определите массу железа которую можно получить при восстановлении 320 грамм оксида железа (3) алюминием если доля выхода железа составляет 95% от теоретически возможного . ПЖЖЖЖЖ ПОМОГИТЕ

Answer 1

Смотри фото если что-то не понятно пиши в коменты

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала найдем количество железа, которое можно получить теоретически, а затем вычислим фактический выход железа, учитывая его долю.

1. Найдем мольные массы веществ:

• Масса молекулы Fe = 55.85 г/моль
• Масса молекулы Al = 26.98 г/моль
• Масса молекулы Fe2O3 (оксид железа (III)) = 159.69 г/моль

2. Запишем сбалансированное уравнение реакции восстановления оксида железа (III) алюминием: 2 Al + Fe2O3 -> 2 Fe + Al2O3

Из уравнения видно, что 2 молекулы алюминия реагируют с 1 молекулой оксида железа (III), образуя 2 молекулы железа и 1 молекулу оксида алюминия.

3. Рассчитаем мольные массы алюминия и оксида железа (III): Масса алюминия (Al) = 2 * 26.98 г/моль = 53.96 г/моль Масса оксида железа (III) (Fe2O3) = 159.69 г/моль

4. Найдем количество молей оксида железа (III) в 320 граммах: Количество молей Fe2O3 = Масса / Масса молекулы Fe2O3 = 320 г / 159.69 г/моль ≈ 2 моля

5. Теперь рассчитаем количество молей железа (Fe) в теории: Так как в уравнении реакции видно, что 2 молекулы Fe образуются из 1 молекулы Fe2O3, то количество молей железа (Fe) будет равно половине количества молей Fe2O3: Количество молей Fe = 2 моля (Fe2O3) * 1/2 = 1 моль (Fe)

6. Теперь найдем массу железа (Fe), которую можно получить теоретически: Масса железа = Количество молей Fe * Масса молекулы Fe = 1 моль * 55.85 г/моль ≈ 55.85 г

7. Наконец, найдем фактическую массу железа, учитывая долю выхода 95%: Масса фактического железа = Масса железа (теоретическая) * Доля выхода = 55.85 г * 0.95 ≈ 53.06 г

Таким образом, масса железа, которую можно получить при восстановлении 320 грамм оксида железа (III) алюминием, составляет примерно 53.06 г.