Question

ОВР: KMn+HCL=MnCl2+KCl+Cl2(стрелочка вверх)+H2O Нужна помощь. Помогите пожалуйста.

Answer 1

KMn⁺⁷O₄+HCI⁻ → Mn⁺²Cl₂+KCl+Cl₂⁰↑ +H₂O

Mn⁺⁷ +5e⁻ → Mn⁺²    5         2

                                      10

2CI⁻-2e⁻ → Cl₂⁰         2          5

Mn⁺⁷окислитель, процесс восстановления

CI⁻ востановитель, процесс окисления

2KMnO₄+16HCI = 2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑ +8H₂O

Answer 2

2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
Mn(+7)+5e=Mn(+2) 2 в-ль
ок-ие
2Cl(-)-2e=Cl2(0) 5. ок-ль
в-ие

Answer 3

Конечно, я помогу! Ваше уравнение реакции выглядит немного неправильно, но я понимаю, что вы хотите сбалансировать следующую реакцию окислительно-восстановительного процесса:

KMnO4 + HCl = MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O

Давайте сбалансируем эту реакцию шаг за шагом:

1. Сначала проверим баланс оксидационных состояний элементов: Калий (K) имеет оксидационное состояние +1. Марганец (Mn) имеет оксидационное состояние +7. Хлор (Cl) имеет оксидационное состояние -1.

2. Найдем элементы, окисление и восстановление которых происходит в этой реакции: Марганец (Mn) в KMnO4 снижается с +7 до +2. Хлор (Cl) в HCl повышается с -1 до 0.

3. Составим полуреакции для окисления и восстановления: Окисление (потеря электронов): MnO4- → Mn2+

   Восстановление (получение электронов): Cl- → Cl2

4. Сбалансируем каждую полуреакцию по числу атомов и заряду: Окисление: MnO4- + 5e- → Mn2+

   Восстановление: 2Cl- → Cl2 + 2e-

5. Теперь сбалансируем общую зарядность, умножив каждую полуреакцию на подходящий коэффициент: 2MnO4- + 10e- → 2Mn2+ 10Cl- → 5Cl2 + 10e-

6. Уравняем количество переданных электронов, сделав их одинаковыми в обеих полуреакциях: 2MnO4- + 10e- → 2Mn2+ 10Cl- + 10e- → 5Cl2

7. Теперь объединим обе полуреакции: 2KMnO4 + 10HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 5H2O

Теперь уравнение реакции сбалансировано. В нем указаны коэффициенты стехиометрии для каждого вещества, участвующего в реакции.