Question

Какой объем водорода потребуется для восстановления 46г оксида алюминия?

Answer 1

https://ru-static.z-dn.net/files/d59/b9a50f213683694bc262a46777c6217a.jpg

Answer 2

Для вычисления объема водорода, необходимого для восстановления 46 г оксида алюминия (Al2O3), нужно учитывать реакцию, которая происходит при восстановлении:

2Al2O3 + 3H2 → 4Al + 3H2O

Из уравнения реакции видно, что 2 молекулы алюминиевого оксида (Al2O3) требуют 3 молекулы водорода (H2) для восстановления в 4 атома алюминия (Al) и 3 молекулы воды (H2O).

Давайте сначала найдем молекулярную массу Al2O3:

Молекулярная масса Al2O3 = 2 × атомарная масса алюминия (Al) + 3 × атомарная масса кислорода (O)

Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Молекулярная масса Al2O3 = 2 × 26.98 г/моль + 3 × 16.00 г/моль ≈ 101.96 г/моль

Теперь вычислим количество молей Al2O3, которое у нас есть:

Количество молей Al2O3 = Масса Al2O3 / Молекулярная масса Al2O3 Количество молей Al2O3 = 46 г / 101.96 г/моль ≈ 0.451 моль

Из уравнения реакции мы знаем, что 2 молекулы Al2O3 соответствуют 3 молекулам H2. Таким образом, количество молей H2, необходимых для восстановления, будет:

Количество молей H2 = (3/2) × Количество молей Al2O3 Количество молей H2 = (3/2) × 0.451 моль ≈ 0.676 моль

Теперь, чтобы найти массу водорода (H2), которая соответствует этому количеству молей, воспользуемся молекулярной массой водорода:

Масса H2 = Количество молей H2 × Молекулярная масса H2 Масса H2 = 0.676 моль × 2 г/моль ≈ 1.352 г

Таким образом, для восстановления 46 г оксида алюминия (Al2O3) потребуется примерно 1.352 г водорода (H2).