Question

виведіть молекулярну формулу сполуки в якій міститься 85,5% карбону і 14,3% гідрогену. відносна густина газу за воднем 14

Answer 1

D(H2) = 14 ==> M = 14*2 = 28 г/моль

n(C) = (28*85.5)/1200 = 2
n(H) = (28*14.5)/100 = 4

CH2=CH2 — этилен.

Answer 2

Для того щоб вивести молекулярну формулу сполуки, в якій міститься 85,5% карбону (C) і 14,3% гідрогену (H), ми можемо використати відносну густина газу за воднем (H2) в якості основи. Відносна густина водню відома (14), тому ми зможемо порівняти густина C і H, щоб знайти відповідну молекулярну формулу.

Перш за все, розрахуємо відношення густини карбону до густини водню:

Відношення густини C до густини H = (85,5% C / 14,3% H) = 5,97

Тепер, ми знаємо, що відношення густини C до густини H має бути приблизно 5,97. Оскільки молекулярна формула водню - H2, це означає, що молекулярна формула карбону має містити 5 атомів вуглецю, оскільки 5,97 близько до 6 (ідеальне відношення C6H2). Тоді молекулярна формула буде C5H2.

Отже, молекулярна формула сполуки, яка містить 85,5% карбону і 14,3% гідрогену, і відносна густина газу за воднем становить 14, буде C5H2.