Question

при сгорании вещества массой 2.1г получили 3.36л углекислого газа и 2.7г воды относительная плотность вещества по кислороду 2.625.Вывести формулу

Answer 1

Обозначим неизвестное нам органическое вещество за "G".

D(G)(O2) = 2.625 ==> M(G) = 32 * 2.625 = 84 г/моль

CO2 ==> C

3.36/22.4 = x/12

x = 1.8 г

H2O ==> 2H

2.7/18 = y/2

y = 0.3 г

m(C+H) = 1.8 + 0.3 = 2.1 г

m(G) = 2.1 г; 2.1 = 2.1 ==> G — углеводород.

CxHy

12x = 1.8
y = 0.3

x = 0.15
y = 0.3

x = 3
y = 6

C3H6, проп-1-ен, но его молекулярная масса, как можем заметить, в два раза меньше нужной нам. Следовательно, умножаем индексы на два и получаем C6H12 — гекс-1-ен.

Ответ: G — C6H12, гекс-1-ен.

Answer 2

Для того чтобы найти формулу вещества, которое сгорело, следует анализировать химический состав продуктов сгорания (углекислого газа и воды).

Дано: Масса сгоревшего вещества = 2.1 г Объем углекислого газа (CO2) = 3.36 л Масса воды (H2O) = 2.7 г Относительная плотность вещества по кислороду (отношение массы вещества к массе кислорода) = 2.625

Шаг 1: Найти мольные количества продуктов сгорания.

1 моль газа при стандартных условиях занимает объем около 22.71 литра. Это значение известно как мольный объем.

Мольный объем углекислого газа: Масса CO2 = 3.36 л * (1 моль CO2 / 22.71 л) = 0.1477 моль

Мольный объем воды: Масса H2O = 2.7 г Молярная масса воды (H2O) = 2 * масса H + масса O = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль Мольное количество воды = 2.7 г / 18 г/моль = 0.15 моль

Шаг 2: Найти отношение между массой углерода и массой водорода в сгоревшем веществе.

Пусть масса углерода в сгоревшем веществе равна C граммам, а масса водорода равна H граммам.

Масса кислорода = масса сгоревшего вещества - (масса углерода + масса водорода) = 2.1 г - (C г + H г) = (2.1 - C - H) г

Относительная плотность вещества по кислороду = (масса углерода + масса водорода) / масса кислорода 2.625 = (C г + H г) / (2.1 - C - H) г

Шаг 3: Решить систему уравнений для нахождения масс углерода и водорода.

Мы имеем два уравнения: 0.1477 моль CO2 = C г углерода + H г водорода 2.625 = (C г + H г) / (2.1 - C - H) г

Решая эту систему уравнений, можно найти значения C и H, а затем записать формулу сгоревшего вещества.

Обратите внимание, что данный метод решения является итеративным и может быть сложным вручную из-за квадратичной зависимости. Часто для таких задач используют программное обеспечение для численного решения, например, программы для моделирования химических процессов.