Question

Вычислите массу фосфата натрия которая образуется при взаимодействии 1.5 моль гидроксида натрия с фосфорной кислотой NaOH+H3PO4=Na3PO4+H2O

Answer 1

дано

n(NaOH) = 1.5 mol

----------------------

m(Na3PO4)-?

3NaOH+H3PO4-->Na3PO4+3H2O

3n(NaOH) = n(Na3PO4)

n(Na3PO4) = 1.5 / 3 = 0.5 mol

M(Na3PO4) = 164 g/mol

m(Na3PO4) = n*M = 0.5 * 164 = 82 g

ответ 82 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала составить сбалансированное химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H3PO4):

3 NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3 H2O

Из уравнения видно, что 3 молекулы гидроксида натрия реагируют с 1 молекулой фосфорной кислоты, образуя 1 молекулу фосфата натрия и 3 молекулы воды.

Теперь рассчитаем количество молей фосфата натрия, которое образуется при реакции:

1.5 моль NaOH * (1 моль Na3PO4 / 3 моль NaOH) = 0.5 моль Na3PO4

Таким образом, образуется 0.5 моль фосфата натрия. Чтобы вычислить массу этого вещества, нужно знать его молярную массу. Молярная масса Na3PO4 составляет примерно 163.94 г/моль.

Теперь вычислим массу фосфата натрия:

Масса = количество молей * молярная масса Масса = 0.5 моль * 163.94 г/моль ≈ 81.97 г

Таким образом, масса фосфата натрия, образующегося при взаимодействии 1.5 моль гидроксида натрия с фосфорной кислотой, составляет примерно 81.97 грамма.