Question

ДАЮ 80 БАЛЛОВ! Помогите пожалуйста 1) Налейте в одну пробирку раствор сульфата натрия, в другую - раствор сульфата алюминия. В обе пробирки по каплям добавьте раствор хлорида бария. Составьте уравнения произошедших реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод о том, какие соединения могут служить реактивом на ионы бария Ba2+ (2+ находится сверху)

Answer 1

А)1)Na2So4 +BaCl2=BaSo4 +2NaCl-в мол виде
2)2Na(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2Cl(-)=>2Na(+)+2Cl(-)+BaSo4-полное ионное уравнение
3)SO4(2-)+Ba(2+)=>BaSO4-сокращ ионное уравнение
Б)1) Al2(SO4)3+3BaCl2=>2AlCl3+3BaSo4
2)2 Al(3+)+3So4(2-)+3 Ba(2-)+2Cl(-)=>2Al(3+)+3Cl(-1)+3BaSo4-полное ионное
3) SO4(2-)+3Ba(2-)=>3BaSo4-сокращенное ионное
Можно сделать вывод, что анионы (So4) могут служить реактивами на ионы Ba(2+),выпадает белый осадок

Answer 2

Хорошо, давайте выполним указанные действия и составим уравнения реакций для каждого случая.

1. Реакция сульфата натрия (Na2SO4) с хлоридом бария (BaCl2):

Молекулярное уравнение: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl

Полное ионное уравнение: Na2^2+ + SO4^2- + Ba^2+ + 2Cl^- → BaSO4 + 2Na^+ + 2Cl^-

Сокращенное ионное уравнение: Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4

Вывод: В данном случае сульфат натрия (Na2SO4) служит реактивом на ионы бария (Ba^2+), образуя осадок бария сульфата (BaSO4), который является нерастворимым в воде.

2. Реакция сульфата алюминия (Al2(SO4)3) с хлоридом бария (BaCl2):

Молекулярное уравнение: Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 + 2AlCl3

Полное ионное уравнение: 2Al^3+ + 3SO4^2- + 3Ba^2+ + 6Cl^- → 3BaSO4 + 2Al^3+ + 6Cl^-

Сокращенное ионное уравнение: 3Ba^2+ + 3SO4^2- → 3BaSO4

Вывод: В этом случае сульфат алюминия (Al2(SO4)3) служит реактивом на ионы бария (Ba^2+), образуя осадок бария сульфата (BaSO4), который также является нерастворимым в воде.

Оба сульфата (Na2SO4 и Al2(SO4)3) могут служить реактивами для обнаружения ионов бария (Ba^2+) в виде осадка бария сульфата (BaSO4). Этот метод используется для качественного анализа наличия бария в растворах.