Question

Какую массу фосфора нужно взять для химической реакции с 24 г. Кальция

Answer 1

Дано

m(Ca) = 24 г

Решение

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 24 / 40 = 0.6 моль

3Ca + 2P = Ca3P2

n(P) = (2/3)n(Ca) = (0.6 * 2) / 3 = 0.4 моль

m(P) = n(P)M(P) = 0.4 * 31 = 12.4 г

Ответ: 12.4 г

Answer 2

Для определения массы фосфора, необходимой для химической реакции с 24 граммами кальция, сначала нужно узнать соотношение реагентов в реакции между кальцием и фосфором.

Уравнение химической реакции между кальцием и фосфором выглядит так:

3Ca + 2P → Ca3P2

Из уравнения видно, что для каждых 3 моль кальция требуется 2 моля фосфора, чтобы образовать 1 моль Ca3P2.

Шаг 1: Выразим массу фосфора в соответствии с массой кальция: Для этого сначала определим моль кальция по его молярной массе, а затем используем мольное соотношение, чтобы найти моли фосфора.

Молярная масса кальция (Ca) ≈ 40.08 г/моль

Количество молей кальция = масса кальция (г) / молярная масса кальция (г/моль) Количество молей кальция = 24 г / 40.08 г/моль ≈ 0.5989 моль

Шаг 2: Определим массу фосфора, используя мольное соотношение: Из уравнения реакции видно, что соотношение Ca к P равно 3:2. Это значит, что для каждых 3 молей кальция требуется 2 моля фосфора.

Количество молей фосфора = количество молей кальция * (2 моль P / 3 моль Ca) Количество молей фосфора = 0.5989 моль * (2 моль P / 3 моль Ca) ≈ 0.3992 моль

Молярная масса фосфора (P) ≈ 30.97 г/моль

Масса фосфора = количество молей фосфора * молярная масса фосфора Масса фосфора = 0.3992 моль * 30.97 г/моль ≈ 12.37 г

Таким образом, для химической реакции с 24 граммами кальция требуется примерно 12.37 грамма фосфора.