Question

Визначте молекулярну формулу вуглеводню, в якому масова частка Карбону становить 88,09 %, а густина його випарів за нормальних умов дорівнює 7,5 г/л.​

Answer 1

Дано:

W(C)=88,09%

ρ(CxHy)=7,5г/л

Знайти: СхНу-?

Mr(CxHy)=ρ*Vm=7,5*22,4=168г/моль

W=Ar*n/Mr

0,8809=12*x/168

12x=148

x=12 - атомів С

y=168-12*12=168-144=24

C12H24

Answer 2

Для визначення молекулярної формули вуглеводню необхідно знати масову частку карбону та водню у сполуці, а також їхні атомні маси.

За умовою, масова частка карбону становить 88,09%. Тоді масова частка водню буде 100% - 88,09% = 11,91%.

Далі, необхідно визначити кількість молекул карбону та водню у сполуці. Для цього використовуємо атомні маси карбону (12,01 г/моль) та водню (1,01 г/моль).

Маса карбону у сполуці може бути обчислена за допомогою наступної формули: маса карбону = масова частка карбону * загальна маса сполуки = 88,09% * загальна маса сполуки

Маса водню у сполуці може бути обчислена за допомогою наступної формули: маса водню = масова частка водню * загальна маса сполуки = 11,91% * загальна маса сполуки

Загальна маса сполуки може бути обчислена за допомогою наступної формули: загальна маса сполуки = маса карбону + маса водню

Також, нам дано, що густина випарів вуглеводню за нормальних умов дорівнює 7,5 г/л. Це означає, що 1 л випарів вуглеводню має масу 7,5 г.

Для обчислення молекулярної формули, потрібно визначити кількість молекул у 1 л випарів вуглеводню. Це можна зробити, використовуючи формулу:

кількість молекул = маса випарів / молярна маса

Молярна маса вуглеводню може бути обчислена за формулою: молярна маса = маса карбону + маса водню

Тепер, коли ми знаємо кількість молекул у 1 л випарів вуглеводню, можемо визначити кількість молекул у 1 молі вуглеводню. Це можна зробити, використовуючи формулу:

кількість молекул у 1 молі = кількість молекул у 1 л / молярна маса

Таким чином, ми отримаємо кількість молекул карбону і водню у сполуці. Знаючи ці кількості, можна виразити їх у вигляді цілих чисел, щоб отримати молекулярну формулу вуглеводню.