Question

Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций. MnSO4 + KMnO4 + H2O =MnO2 + K2SO4 + H2SO4

Answer 1

Ответ:

Mn(+7) +3e - Mn(+4) 3 2 окислитель

Mn(+2)-2e - Mn(+4) 2 3 восстановитель

2MnSO4+3KMnO4+2H2O = 5MnO2+K2SO4+2H2SO4

Answer 2

Для определения окислителя и восстановителя и составления электронно-ионных полуреакций необходимо следовать нескольким шагам:

1. Определите окислителя и восстановителя в уравнении реакции.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод составления электронно-ионных полуреакций.

Определяем окислителя и восстановителя: В данной реакции марганц (Mn) имеет различные степени окисления, поэтому нужно найти их изменения.

Первоначальные степени окисления: Mn в MnSO4: +2 Mn в KMnO4: +7

Конечные степени окисления: Mn в MnO2: +4 Mn в K2SO4: +2

Окислитель - вещество, которое само подвергается восстановлению, а его степень окисления уменьшается. В данном случае, окислитель - Mn в KMnO4 (степень окисления +7 уменьшилась до +4 в MnO2).

Восстановитель - вещество, которое само подвергается окислению, а его степень окисления увеличивается. В данной реакции, восстановителем является MnSO4 (степень окисления +2 увеличилась до +4 в MnO2).

Теперь, перейдем к составлению электронно-ионных полуреакций.

Полуреакция окисления: MnSO4 -> MnO2

Полуреакция восстановления: KMnO4 -> K2SO4

Теперь балансируем полуреакции:

Полуреакция окисления: MnSO4 -> MnO2 + 4 e^-

Полуреакция восстановления: 8 e^- + 2 KMnO4 -> K2SO4 + 2 MnO2

Теперь уравняем количество переданных электронов в обеих полуреакциях. Для этого умножим первую полуреакцию на 8 и вторую на 1:

8 MnSO4 -> 8 MnO2 + 32 e^- 8 e^- + 2 KMnO4 -> K2SO4 + 2 MnO2

Теперь совместим обе полуреакции:

8 MnSO4 + 8 e^- + 2 KMnO4 -> 8 MnO2 + 32 e^- + K2SO4

Теперь удалим лишние электроны с обеих сторон уравнения:

8 MnSO4 + 2 KMnO4 -> 8 MnO2 + K2SO4

Таким образом, окончательно сбалансированное уравнение реакции:

8 MnSO4 + 2 KMnO4 + H2O -> 8 MnO2 + K2SO4 + H2SO4