Question

Какой объём водорода (н.у.) можно получить при взаимодействии 6,9 г натрия с водой , если выход газа составляет 90% от теоретически возможного выхода?

Answer 1

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
6,9/46=0,15 моль натрия. Из 0,15 Na получаем 0,075 моль газа (Н2) теоретически, в практике с выходом получаем газ: 0,075•0,9=0,0675 моль газа. Находим объем: 0,0675•22,4 л = 1,512 л.

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала составить химическое уравнение реакции между натрием (Na) и водой (H2O). При реакции натрий реагирует с водой, образуя гидроксид натрия (NaOH) и выделяя водород (H2):

2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2

Из уравнения видно, что 2 молекулы натрия реагируют с 2 молекулами воды, образуя 1 молекулу водорода. Теперь можно рассчитать молекулярные массы реагентов и продуктов:

Масса одной молекулы Na = 23 г/моль Масса одной молекулы H2O = 18 г/моль Масса одной молекулы NaOH = 40 г/моль Масса одной молекулы H2 = 2 г/моль

Теперь рассчитаем, сколько граммов водорода можно получить из 6,9 г натрия:

1. Рассчитаем количество молей натрия (Na) в 6,9 г:

Количество молей Na = масса Na / молекулярная масса Na Количество молей Na = 6,9 г / 23 г/моль ≈ 0,3 моль

2. Рассчитаем количество молей водорода (H2), которое можно получить из 0,3 моль Na (учитывая, что 2 молекулы Na дают 1 молекулу H2):

Количество молей H2 = 0,3 моль / 2 ≈ 0,15 моль

3. Теперь рассчитаем массу водорода (H2), которая соответствует 0,15 молям:

Масса H2 = количество молей H2 * молекулярная масса H2 Масса H2 = 0,15 моль * 2 г/моль ≈ 0,3 г

Однако в условии сказано, что выход газа составляет 90% от теоретически возможного выхода:

Выход H2 = 0,3 г * 0,9 ≈ 0,27 г

Таким образом, можно получить приблизительно 0,27 г водорода (н.у.) при взаимодействии 6,9 г натрия с водой, если выход газа составляет 90% от теоретически возможного выхода.