Question

До розчину сульфатної кислоти об'ємом 78 мл ( густина розчину 1.08 г/мл) з масовою часткою H2SO4 12% додали розчин барій хлориду, визначте масу осуда

Answer 1

1 моль H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + 1 моль BaSO4  

в данном случае, проценты берутся по массе.. .  

т. е. 12 г кислоты содержится в 100 ГРАММАХ раствора.  

тебе надо мл перевести в г  

50 мл х 1,08 г/мл = 54 г  

12 г в 100 г раствора, а Х г кислоты - в 54 г раствора  

Х = 12 х 54 / 100 = 6,48 г  

молярная масса серной кислоты 98 г/моль  

молярная масса сульфата бария 233 г/моль  

пропорция 6,48/98=Х/233  

Х = 15,4 г  

а ту XYZню можно было не считать

Answer 2

Для визначення маси осаду спершу потрібно з'ясувати, яка хімічна реакція відбудеться між сульфатною кислотою (H2SO4) та барій хлоридом (BaCl2). Коли ці два речовини змішуються, вони утворюють осад барій сульфату (BaSO4) і розчин хлориду барію (BaCl2).

Хімічне рівняння реакції:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

З рівняння видно, що 1 молекула H2SO4 реагує з 1 молекулою BaCl2, утворюючи 1 молекулу BaSO4 та 2 молекули HCl.

Тепер знайдемо масу H2SO4 у 78 мл розчину:

Об'єм розчину сульфатної кислоти: 78 мл Густина розчину сульфатної кислоти: 1.08 г/мл Маса сульфатної кислоти = об'єм * густина = 78 мл * 1.08 г/мл ≈ 84.24 г

Тепер знайдемо масу H2SO4 у 84.24 г з врахуванням масової частки 12%:

Маса H2SO4 = 84.24 г * 0.12 ≈ 10.1 г

Тепер можемо розрахувати масу осаду BaSO4, враховуючи, що реакція 1:1 між H2SO4 та BaSO4:

Маса BaSO4 = 10.1 г

Таким чином, маса осаду барій сульфату становитиме приблизно 10.1 г.