Question

рассчитайте массу осадка, который образуется в результате реакции раствора нитрата серебра 100г 3% раствора серной кислоты

Answer 1

Смотрите на листочке

Answer 2

Для расчета массы осадка, который образуется в результате реакции между нитратом серебра (AgNO3) и 3% раствором серной кислоты (H2SO4), сначала нужно записать сбалансированное уравнение реакции:

AgNO3 + H2SO4 -> Ag2SO4 + HNO3

Из уравнения видно, что одна молекула нитрата серебра (AgNO3) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H2SO4) и образует осадок сернокислого серебра (Ag2SO4) и азотную кислоту (HNO3).

Далее, мы должны определить, какая масса реагента вводится в реакцию:

Масса нитрата серебра (AgNO3) = 100 г Концентрация раствора серной кислоты (H2SO4) = 3%

Для 3% раствора подразумевается, что в 100 мл раствора содержится 3 г серной кислоты.

Теперь нужно вычислить количество вещества (в молях) каждого реагента:

Масса нитрата серебра (AgNO3) = 100 г Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 169.87 г/моль Количество вещества AgNO3 = Масса / Молярная масса = 100 г / 169.87 г/моль ≈ 0.589 моль

Масса серной кислоты (H2SO4) в 100 мл раствора = 3 г Молярная масса H2SO4 = 1.01 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 98.08 г/моль Количество вещества H2SO4 = Масса / Молярная масса = 3 г / 98.08 г/моль ≈ 0.031 моль

Теперь, учитывая соотношение реакционных веществ в сбалансированном уравнении, заметим, что реакция происходит в соотношении 1:1 между AgNO3 и H2SO4. Это означает, что количество молей Ag2SO4, образующегося в реакции, будет равно 0.031 моль (так как их количество равно количеству молей наименее многочисленного реагента).

Теперь определим массу Ag2SO4, образующегося в результате реакции:

Молярная масса Ag2SO4 = 2 * 107.87 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 311.82 г/моль Масса Ag2SO4 = Количество вещества * Молярная масса = 0.031 моль * 311.82 г/моль ≈ 9.68 г

Таким образом, масса осадка сернокислого серебра (Ag2SO4), который образуется в результате реакции, составляет приблизительно 9.68 г.