Question

При сжигании углеводорода получено 55г углекислого газа и 27г воды. Плотность по воздуху равна 2,48. Определим молекулярную массу вещества

Answer 1

Найдём моли

n=m/M

55/44= 1.25 моль CO2

27:18= 1.5 моль H2O

Молекулярная масса воздуха = 29

29х2.48= 72 (М) углеводорода

Ответ : молекулярная масса углеводорода 72

Answer 2

Для определения молекулярной массы вещества на основе данных о сжигании углеводорода и образования углекислого газа и воды, следует сначала записать химическое уравнение реакции сгорания углеводорода.

Общее уравнение сгорания углеводорода:

CₙHₘ + (n + m/4) O₂ -> n CO₂ + m/2 H₂O

где CₙHₘ - формула углеводорода (вещества) n - количество молей CO₂ (углекислого газа) m - количество молей H₂O (воды)

Из условия задачи известно, что образовалось 55 г CO₂ и 27 г H₂O. Теперь нужно перевести массы данных продуктов в количество молей, чтобы определить соотношение n и m.

Масса одного моля CO₂ = молекулярная масса CO₂ = 44 г/моль Масса одного моля H₂O = молекулярная масса H₂O = 18 г/моль

Количество молей CO₂ = масса CO₂ / масса одного моля CO₂ = 55 г / 44 г/моль Количество молей H₂O = масса H₂O / масса одного моля H₂O = 27 г / 18 г/моль

Теперь мы знаем n и m. Теперь следует найти формулу углеводорода CₙHₘ и определить его молекулярную массу.

Для этого нужно найти наименьшие целые значения n и m, которые удовлетворяют условию:

n : m/4 = 55 : 27

Путем решения этого уравнения найдем, что n = 55, а m = 27 * 4 = 108.

Теперь у нас есть формула углеводорода C₅₅H₁₀₈. Чтобы найти молекулярную массу этого вещества, нужно сложить массы атомов, составляющих его молекулу.

Масса одного атома углерода ≈ 12 г/моль Масса одного атома водорода ≈ 1 г/моль

Молекулярная масса углеводорода C₅₅H₁₀₈ = (55 * 12) + (108 * 1) ≈ 660 г/моль

Таким образом, молекулярная масса данного углеводорода составляет приблизительно 660 г/моль.