Question

Визначити масу розчину натрій гідроксиду масова частка в якого NaOH 20% і розчину AlCl3 10% які затратяться на добування осаду масою 50г будь ласка!!! терміново потрібно

Answer 1

https://ru-static.z-dn.net/files/db7/aa3b37be9e6a4785b96a4d7d2e952c1f.jpg

Answer 2

Для визначення маси розчину натрій гідроксиду (NaOH) та розчину алюмінієвого хлориду (AlCl3), необхідно врахувати відносні масові частки речовин у вихідних розчинах та утворюваного осаду.

Перш за все, давайте знайдемо масу NaOH та AlCl3 у вихідних розчинах, які затратяться на добування осаду масою 50 грамів.

Припустимо, що m1 - маса NaOH, а m2 - маса AlCl3, які потрібні нам для утворення 50 грамів осаду.

Масова частка NaOH у розчині: 20% = 0.20 Масова частка AlCl3 у розчині: 10% = 0.10

Масова частка утворюваного осаду (продукту реакції): 100% = 1.00

Тепер складаємо систему рівнянь на основі збереження маси:

1. Маса NaOH + Маса AlCl3 = Маса осаду (50 г)
2. 0.20 * Маса NaOH + 0.10 * Маса AlCl3 = 0.00 * Маса осаду (тому що утворений осад не містить цих речовин)

Система рівнянь:

1. m1 + m2 = 50 (де m1 - маса NaOH, m2 - маса AlCl3)

2. 0.20 * m1 + 0.10 * m2 = 0 (у рівнянні відсутній доданок m3, оскільки утворений осад не містить NaOH та AlCl3)

Тепер вирішимо цю систему рівнянь:

З рівняння 2 виразимо m1: m1 = (0 - 0.10 * m2) / 0.20

Підставимо це значення в рівняння 1:

(0 - 0.10 * m2) / 0.20 + m2 = 50

Тепер вирішимо рівняння для m2:

(0 - 0.10 * m2) + 0.20 * m2 = 50 * 0.20 -0.10 * m2 + 0.20 * m2 = 10 0.10 * m2 = 10 m2 = 10 / 0.10 m2 = 100

Тепер, знаючи значення m2, підставимо його в рівняння 1, щоб знайти m1:

m1 + m2 = 50 m1 + 100 = 50 m1 = 50 - 100 m1 = -50

Отже, отримали від'ємне значення для m1, що не має фізичного сенсу. Це означає, що такий розчин неможливо підготувати, використовуючи вихідні розчини з заданими масовими частками.

Можливо, у вихідних даних є помилка, або потрібні інші дані для вирішення задачі. Перевірте вихідні дані та уточніть умову задачі, якщо необхідно.