Question

Какой объем водорода выделиться в результате реакции 117г калия с водой

Answer 1

117 г. Х л
2 К. +. 2Н2О. =. 2КОН. +Н2
n=2 моль. n=1 моль
М=39 г/моль. Vm=22,4 л/моль
m=78 г. V=22,4 л

117 г К. -. Х л Н2
78 г К. -. 22,4 л Н2
V(H2)=117*22,4/78=33,6 л

Answer 2

Для определения объема выделяющегося водорода необходимо знать химическую реакцию между калием (K) и водой (H2O). Реакция между калием и водой выглядит следующим образом:

2K + 2H2O -> 2KOH + H2

Из уравнения видно, что 2 молекулы калия реагируют с 2 молекулами воды и образуют 2 молекулы гидроксида калия (KOH) и 1 молекулу молекулярного водорода (H2).

Для расчета объема выделяющегося водорода, сначала нужно определить количество молекул водорода, которые можно получить из 117 грамм калия. Для этого выполним несколько шагов:

1. Рассчитаем количество молей калия (K) в 117 граммах. Молярная масса калия (K) = 39.10 г/моль Количество молей калия = масса / молярная масса Количество молей калия = 117 г / 39.10 г/моль ≈ 2.99 моль

2. Поскольку коэффициент стехиометрии для калия в реакции равен 2, умножим количество молей калия на 2, чтобы узнать количество молей водорода (H2), которое образуется: Количество молей водорода = 2 * 2.99 моль ≈ 5.98 моль

3. Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа, чтобы связать количество молей с объемом водорода (H2). При стандартных условиях (температура 0°C или 273.15 K, давление 1 атмосфера) одна моль любого газа занимает примерно 22.71 литра объема.

Объем водорода = количество молей водорода * объем одной моли водорода Объем водорода = 5.98 моль * 22.71 л/моль ≈ 135.64 литра

Таким образом, в результате реакции 117 грамм калия с водой выделится примерно 135.64 литра водорода при стандартных условиях. Обратите внимание, что объем может изменяться в зависимости от условий реакции (температура и давление).