Question

Найти объем водорода при реакции 200 гр серной кислоты с цинком

Answer 1

200 г. Х л
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n=1 моль. n=1 моль
М=98 г/моль. Vm=22,4 л/моль
m=98 г. V=22,4 л
200 г H2SO4 - Х л Н2
98 г. H2SO4 - 22,4 л Н2
V(H2)=200*22,4/98=46 л

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно составить химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn). Из уравнения реакции мы можем определить стехиометрический коэффициент между реагентами и продуктами.

Химическое уравнение реакции между серной кислотой и цинком выглядит следующим образом:

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что каждая молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с молекулой цинка (Zn) и образует молекулу сернокислого цинка (ZnSO4) и одну молекулу водорода (H2).

Теперь посчитаем количество водорода, образующегося при реакции.

Молярная масса H2SO4 (серной кислоты) = 98 г/моль Молярная масса Zn (цинка) = 65.38 г/моль

Сначала определим количество молей серной кислоты в 200 г:

Моли H2SO4 = масса / молярная масса = 200 г / 98 г/моль ≈ 2.04 моль

Теперь учитываем, что коэффициент между H2SO4 и H2 в уравнении реакции равен 1:1. Таким образом, количество молей водорода равно 2.04 моль.

Наконец, определим объем водорода. Объем газа (в данном случае водорода) можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (обычно принимается равным 22.71 л/моль).

V = 2.04 моль * 22.71 л/моль ≈ 46.31 л

Таким образом, объем водорода при реакции 200 г серной кислоты с цинком составляет примерно 46.31 л.