Question

С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции и укажите окислитель:KCLO3+H2S=RCL+S+H2O

Answer 1

https://ru-static.z-dn.net/files/d06/90401be1eec6c62d80fef72cf15344da.jpg

Answer 2

Подат,завтра в универ вставать рано,укладывайся спать.

Answer 3

Чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции с помощью метода электронного баланса, нужно убедиться, что число потерянных электронов (окисление) равно числу полученных электронов (восстановление). В данной реакции следует определить окислитель и восстановитель.

Исходная несбалансированная реакция: KCLO3 + H2S = RCL + S + H2O

1. Разделим реакцию на полуреакции окисления и восстановления: Полуреакция окисления: KCLO3 → RCL Полуреакция восстановления: H2S → S + H2O

2. Определим изменение окислительных состояний элементов в каждой полуреакции:

• В KCLO3 идет изменение окислительного состояния K и Cl: K: +1 (с атомарного состояния) → +1 (в продуктах) Cl: +5 → -1

• В H2S идет изменение окислительного состояния S: S: -2 (в H2S) → 0 (в продуктах)

3. Выравнивание изменения окислительных состояний:

Чтобы выровнять изменение окислительных состояний, потребуется 6 электронов для окисления 2 молекул Cl в KCLO3.

4. Теперь составим баланс электронов в общей реакции:

Полуреакция окисления: 2KCLO3 → RCL + 3O2 (получение 6 электронов) Полуреакция восстановления: 6H2S → 6S + 6H2O (потеря 6 электронов)

5. Выравнивание количества атомов в каждой полуреакции:

Полуреакция окисления: 2KCLO3 → 2RCL + 3O2 Полуреакция восстановления: 6H2S → 6S + 6H2O

6. Окончательное сбалансированное уравнение реакции:

2KCLO3 + 6H2S → 2RCL + 6S + 3O2 + 6H2O

Таким образом, окислитель в данной реакции - KCLO3, а восстановителем является H2S.