Question

Обчислити об'єм кисню,який необхідно взяти для спалювання 10л етану.

Answer 1

10 л. Х л
2С2Н6. +. 7О2. =. 4СО2. +.6 Н2О
n=2 моль. n=7 моль
Vm=22,4 л/моль. Vm=22,4 л/моль
V=44,8 л. V=156,8 л
10 л С2Н6. -. Х л О2
44,8 л С2Н6. -. 156,8 л О2
V(O2)=10*156,8/44,8 =35 л

Answer 2

Для обчислення об'єму кисню, необхідного для спалювання 10 літрів етану, ми використовуємо хімічну реакцію згоряння етану (C2H6) з киснем (O2). Вона виглядає наступним чином:

C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

З реакції видно, що одна молекула етану (C2H6) взаємодіє з сімома молекулами кисню (O2), і в результаті утворюються дві молекули вуглекислого газу (CO2) і три молекули води (H2O).

Щоб визначити кількість кисню, необхідного для спалювання 10 л етану, спочатку переведемо 10 л етану в масу за допомогою його густиності. Припустимо, що температура та тиск стандартні (STP - 0°C і 1 атмосфера).

Молекулярна маса етану (C2H6) = 2 * маса атома вуглецю (C) + 6 * маса атома водню (H) Молекулярна маса етану (C2H6) = 2 * 12.01 g/mol + 6 * 1.01 g/mol = 30.07 g/mol

Тепер знаємо, що одна молекула етану має масу 30.07 грама.

Тепер обчислимо масу 10 л етану. Густина етану за умов стандартного тиску і температури становить приблизно 1.25 кг/м³.

Маса етану (в кілограмах) = Об'єм * Густина Маса етану (в кілограмах) = 10 л * 1.25 кг/м³ = 12.5 кг

Тепер, знаючи масу етану (12.5 кг), можемо обчислити масу кисню (O2), необхідного для його спалювання.

Враховуючи стехіометричне співвідношення згоряння етану та кисню, одна молекула етану потребує 7 молекул кисню.

Тому маса кисню (O2) (в кілограмах) = 12.5 кг етану * (7 молекул O2 / 1 молекула C2H6) * (32 г / 1 молекула O2) = 280 г

Отже, необхідно приблизно 280 г кисню для спалювання 10 літрів етану.