Question

В реакцию вступило 40г. алюминия с кислородом. найдите массу оксида алюминия

Answer 1

40 г. Х г
4Al + 3O2 = 2Al2O3
n=4 моль. n=2 моль
М=27 г/моль. М=102 г/моль
m=108 г. m=204 г
40 г Al - Х г Al2O3
108 г Al - 204 г Al2O3
m(Al2O3)=40*204/108=75,5 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать химическое уравнение реакции между алюминием и кислородом, а также массу молекулярных масс алюминия и кислорода.

Химическое уравнение для реакции алюминия с кислородом: 4Al + 3O2 → 2Al2O3

Из уравнения видно, что на каждые 4 молекулы алюминия требуется 3 молекулы кислорода для образования 2 молекул оксида алюминия.

Молекулярная масса алюминия (Al) ≈ 27 г/моль Молекулярная масса кислорода (O2) ≈ 32 г/моль

1. Рассчитаем, сколько моль алюминия участвует в реакции: Масса алюминия / Молекулярная масса алюминия = 40 г / 27 г/моль ≈ 1.48 моль

2. Теперь рассчитаем, сколько моль кислорода требуется: 1.48 моль алюминия × (3 моль O2 / 4 моль Al) ≈ 1.11 моль O2

3. Найдем массу оксида алюминия: Масса оксида алюминия = 2 × (Масса алюминия + Масса кислорода) Масса оксида алюминия = 2 × (40 г + 1.11 моль × 32 г/моль) ≈ 2 × (40 г + 35.52 г) ≈ 2 × 75.52 г ≈ 151.04 г

Таким образом, масса оксида алюминия, образовавшегося в реакции, составляет приблизительно 151.04 г.