Question

Решите задачу по химии. KOH+H2SO4=K2SO4+H2O Дано: m(KOH) =0,56г Найти: m(K2SO4)-? N(K2SO4)-? n(K2SO4)-?

Answer 1

............................................

Answer 2

Для решения данной задачи по химии, сначала определим уравнение реакции:

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

1. Найдем мольную массу KOH и H2SO4: Мольная масса KOH = М(К) + М(О) + М(Н) = 39,1 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль = 56,1 г/моль Мольная масса H2SO4 = 2 * М(Н) + М(С) + 4 * М(О) = 2 * 1,0 г/моль + 32,1 г/моль + 4 * 16,0 г/моль = 98,1 г/моль

2. Найдем количество вещества KOH (n(KOH)): n(KOH) = m(KOH) / М(KOH) = 0,56 г / 56,1 г/моль ≈ 0,00998 моль

3. Найдем количество вещества K2SO4 (n(K2SO4)): Согласно уравнению реакции, соотношение между KOH и K2SO4 равно 1:1, так как перед KOH и K2SO4 стоят коэффициенты 1. Таким образом, n(K2SO4) = n(KOH) ≈ 0,00998 моль

4. Найдем массу K2SO4 (m(K2SO4)): Масса K2SO4 равна массе K2SO4, содержащейся в реакции, и может быть найдена по формуле: m(K2SO4) = n(K2SO4) * М(K2SO4) = 0,00998 моль * (39,1 г/моль + 32,1 г/моль + 4 * 16,0 г/моль) ≈ 0,00998 моль * 174,3 г/моль ≈ 1,74 г

5. Найдем количество вещества K2SO4 (n(K2SO4)) в новых условиях: n(K2SO4) = m(K2SO4) / М(K2SO4) ≈ 1,74 г / 174,3 г/моль ≈ 0,00998 моль

Таким образом, ответы на задачу:

m(K2SO4) ≈ 1,74 г n(K2SO4) ≈ 0,00998 моль