Question

СРОЧНО!!!ПОЖУЛИЧКИ!!!Из 140 кг оксида кальция получили 182 кг гидроксида кальция. Сколько процентов это составляет от теоретически возможного выхода?

Answer 1

140гэкг Xкг
CaO + H2O = Ca (OH)2
56г/моль 74г/моль

$\frac{140}{56} = \frac{x}{74} \\ \\ x = \frac{140 \times 74}{56} \\ \\ x = 185$
185-----100%
182------У%
У%=98,4%
Ответ: 98,4

Answer 2

дан

m(CaO) = 140 kg

m практ (Ca(OH)2) = 182 kg

--------------------------------

η(Ca(OH)2)-?

CaO+2H2O--->Ca(OH)2

M(CaO) = 56 kg/kmol

n(CaO) = m/M = 140 / 56 = 2.5  kmol

n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 2.5 kmol

M(Ca(OH)2) = 74 kg/kmol

m теор(Ca(OH)2) = n*M = 2.5 * 74 = 185 kg

η(Ca(OH)2) = m практ  (Ca(OH)2) /mтеор (Ca(OH)2) * 100% = 182 / 185 * 100% = 98.4%

ответ 98.4%

Answer 3

Для решения этой задачи, давайте сначала определим теоретически возможный выход гидроксида кальция (Ca(OH)2) из 140 кг оксида кальция (CaO).

Молярные массы веществ: CaO (оксид кальция): 56.077 г/моль Ca(OH)2 (гидроксид кальция): 74.093 г/моль

Сначала найдем количество молей оксида кальция: Моли CaO = масса CaO / молярная масса CaO Моли CaO = 140 кг / 56.077 г/моль ≈ 2.497 моль

Затем определим количество молей гидроксида кальция: Моли Ca(OH)2 = моли CaO (так как стехиометрическое соотношение между ними 1:1)

Теперь найдем массу гидроксида кальция: Масса Ca(OH)2 = моли Ca(OH)2 * молярная масса Ca(OH)2 Масса Ca(OH)2 = 2.497 моль * 74.093 г/моль ≈ 184.975 г

Таким образом, теоретически возможный выход гидроксида кальция составляет около 184.975 г.

Теперь найдем процент выхода гидроксида кальция: Процент выхода = (Фактическая масса гидроксида / Теоретическая масса гидроксида) * 100% Процент выхода = (182 кг / 184.975 г) * 100% ≈ 98.39%

Таким образом, процентный выход гидроксида кальция от теоретически возможного составляет около 98.39%.