Question

При окислении 32г Cu кислородом выделилось 81,05 кДж тепла. Рассчитайте тепловой эффект реакции (2Cu + O2 = 2CuO)

Answer 1

М( Сu) =64г/моль

n(Cu) m/M= 32/64=0.5моль

при 0,5------81,05

      2-------X

x= 2*81.05/0.5=324.2кДж

ответ 324,2 кДж

Answer 2

Для расчета теплового эффекта реакции (теплореакции) можно использовать данные об известном количестве выделившегося тепла при окислении 32 г меди кислородом.

Сначала определим количество тепла, выделившегося при окислении 32 г меди:

Тепловой эффект окисления меди: ΔH1 = 81,05 кДж

Теперь рассмотрим уравнение реакции:

2Cu + O2 → 2CuO

Массы веществ: Медь (Cu) = 2 * 63,55 г/моль = 127,1 г/моль Кислород (O2) = 2 * 16,00 г/моль = 32,00 г/моль Медь(II) оксид (CuO) = 1 * 79,55 г/моль = 79,55 г/моль

Тепловой эффект реакции: ΔH2 = ?

Закон сохранения энергии гласит, что тепловой эффект реакции равен сумме тепловых эффектов образования продуктов минус сумма тепловых эффектов образования исходных веществ:

ΔH2 = Σ(ΔH образование продуктов) - Σ(ΔH образование исходных веществ)

ΔH образование продуктов: 2 молекулы CuO: 2 * 79,55 г/моль = 159,10 г

ΔH образование исходных веществ: 2 молекулы Cu: 2 * 127,1 г/моль = 254,2 г 1 молекула O2: 32,00 г/моль

Теперь можем рассчитать тепловой эффект реакции:

ΔH2 = (2 * 79,55) - (2 * 127,1 + 32,00) = 159,10 - 286,20 = -127,10 кДж

Таким образом, тепловой эффект реакции (2Cu + O2 = 2CuO) составляет -127,10 кДж. Знак "-" означает, что реакция является экзотермической, то есть выделяет тепло.