Question

Этиленовый углеводород массой 5,6 г. присоеденил 4,48 л. хлороводорода. Найти формулу углеводорода. Заранее спасибо)

Answer 1

СН2=СН-СН=СН2
Ответ:CH2

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим количество вещества этиленового углеводорода, используя данные о его массе, а затем определим формулу углеводорода, зная, что присоединилось 4,48 литра хлороводорода.

1. Найдем количество вещества этиленового углеводорода (C2H4) с помощью его массы: Масса углеводорода (C2H4) = 5,6 г

Молярная масса C2H4 = масса атомов углерода + масса атомов водорода Молярная масса C2H4 = (12,01 г/моль * 2) + (1,01 г/моль * 4) ≈ 24,02 г/моль

Количество вещества (n) = масса / молярная масса n = 5,6 г / 24,02 г/моль ≈ 0,233 моль

2. Теперь рассмотрим реакцию, в которой этиленовый углеводород (C2H4) реагирует с хлороводородом (HCl):

C2H4 + HCl → C2H5Cl

Из уравнения реакции видно, что один моль C2H4 реагирует с одним моль HCl, образуя один моль C2H5Cl.

3. Найдем количество вещества HCl, которое присоединилось к C2H4:

Объем HCl = 4,48 л Так как газы измеряются в условиях стандартных условий температуры и давления (STP), то для перевода литров в моль используем объем моля газа при стандартных условиях: 1 моль газа при STP занимает приблизительно 22,71 л

Количество вещества HCl = объем / объем моля газа при STP Количество вещества HCl ≈ 4,48 л / 22,71 л/моль ≈ 0,197 моль

4. Сравним количество вещества C2H4 с количеством вещества HCl:

Моль C2H4 = 0,233 моль Моль HCl = 0,197 моль

Заметим, что количество HCl ближе к 0,233 моль, чем к 0,197 моль, что указывает на то, что в реакции не осталось избытка HCl, и все HCl был потреблен C2H4.

5. Найдем формулу углеводорода (CnHm), исходя из реакции:

C2H4 + HCl → C2H5Cl

Так как одна молекула HCl добавляется к одной молекуле C2H4, то на каждый атом водорода в молекуле HCl приходится один атом водорода в молекуле C2H4. Это означает, что углеводород содержит столько же атомов водорода, сколько и HCl, т.е. два атома.

Формула углеводорода: C2H4