Question

Вычислить массу (NO3) в растворе Zn(No3)2 количеством вещества 0,2 моль

Answer 1

Молярная масса Zn(NO3)2 = 189 г/моль

М((NO3)2) = M(Zn(NO3)2) - M(Zn) = 189 - 65 = 124 г/моль

m (NO3) = n * M = 0,2 * 124 = 24,8 г

Answer 2

Для вычисления массы (NO3) в растворе Zn(NO3)2 с количеством вещества 0,2 моль, мы должны учесть стехиометрические коэффициенты реакции, чтобы определить количество ионов NO3^- в соединении.

Молекула Zn(NO3)2 состоит из одного атома цинка (Zn) и двух групп нитратных ионов (NO3^-). Согласно химическому составу, в одной молекуле Zn(NO3)2 содержится две группы NO3^- ионы.

1 моль Zn(NO3)2 содержит 2 моль NO3^- ионов.

Итак, для 0,2 моль Zn(NO3)2, количество NO3^- ионов будет:

0,2 моль Zn(NO3)2 × (2 моль NO3^- / 1 моль Zn(NO3)2) = 0,2 моль NO3^-

Теперь для расчета массы NO3^- в растворе, нужно знать молекулярную массу NO3^-.

Молекулярная масса NO3^- = молекулярная масса N + 3 * молекулярная масса O Молекулярная масса N = 14,01 г/моль Молекулярная масса O = 16,00 г/моль

Молекулярная масса NO3^- = 14,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль ≈ 62,01 г/моль

Теперь, чтобы вычислить массу NO3^- в растворе, умножим количество моль NO3^- на его молекулярную массу:

Масса NO3^- = 0,2 моль × 62,01 г/моль ≈ 12,40 г

Таким образом, масса ионов NO3^- в растворе Zn(NO3)2 с количеством вещества 0,2 моль составляет около 12,40 г.