Question

Плотность некоторого газа по водороду 13. Какой объем займут 2,6 г этого газа при давлении 1,25 атм и температуре 20 ºС? Сколько молекул содержится в этом объеме?

Answer 1

D(н2)=Х/2=13 Х=26гр/моль

Т=20℃+273=293 К

PV=mRT/Mr→V=mRT/PMr

V=2.6×62.4×293/1.25×26=1462.656л

22.4л---------6.02*10^23
1462.656л------------Х

Х=393*10^23 молекул или 3.93*10^25молекул

Answer 2

Для решения этой задачи, мы будем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT,$

где: $P$ - давление газа (в атмосферах), $V$ - объем газа (в литрах), $n$ - количество молей газа, $R$ - универсальная газовая постоянная ($0.0821$ л * атм / (моль * К)), $T$ - температура газа (в Кельвинах).

Нам дано: $P = 1.25$ атм, $T = 20$ °C $= 20 + 273.15 = 293.15$ К (переводим температуру в Кельвины), $m = 2.6$ г (масса газа).

Шаг 1: Рассчитаем количество молей газа ($n$) с использованием уравнения $n = \frac{m}{M}$, где $M$ - молярная масса газа.

Для этого нам необходимо определить молярную массу газа. Поскольку данный газ содержит только водород, то $M_{\text{водород}} = 1$ г/моль.

$n = \frac{2.6 \, \text{г}}{1 \, \text{г/моль}} = 2.6 \, \text{моль}$

Шаг 2: Теперь мы можем рассчитать объем газа ($V$).

$V = \frac{nRT}{P} = \frac{2.6 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{л * атм / (моль * К)} \times 293.15 \, \text{К}}{1.25 \, \text{атм}} \approx 60.64 \, \text{л}$

Шаг 3: Теперь определим количество молекул в этом объеме газа.

Для этого воспользуемся формулой $N = n \times N_A$, где $N_A$ - постоянная Авогадро ($6.022 \times 10^{23}$ молекул / моль).

$N = 2.6 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \approx 1.56412 \times 10^{24} \, \text{молекул}$

Ответ:

1. Объем газа составляет примерно $60.64$ л.
2. В этом объеме содержится примерно $1.56412 \times 10^{24}$ молекул.