Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ!!!!!!!!!!!!!! какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 10,6 г карбоната натрия с соляной кислотой?

Answer 1

........................

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа, образующегося при реакции карбоната натрия (Na2CO3) с соляной кислотой (HCl), нам необходимо знать химическое уравнение реакции.

Химическое уравнение реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 реагирует с 2 моль HCl, образуя 1 моль CO2.

Шаги расчета:

1. Рассчитаем количество молей Na2CO3: Масса карбоната натрия (Na2CO3) = 10,6 г Молярная масса Na2CO3 = 2 * масса натрия (Na) + масса углерода (C) + 3 * масса кислорода (O) Молярная масса Na2CO3 ≈ 2 * 23 + 12 + 3 * 16 ≈ 106 г/моль Количество молей Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3 Количество молей Na2CO3 = 10,6 г / 106 г/моль ≈ 0,1 моль

2. Так как Na2CO3 реагирует с HCl в соотношении 1:2, количество молей HCl будет равно 2 * 0,1 моль = 0,2 моль.

3. Рассчитаем количество молей CO2, которое образуется: Количество молей CO2 = 0,1 моль (по уравнению реакции)

4. Теперь посчитаем объем углекислого газа (CO2) при стандартных условиях (обычно принимаем температуру 0°C и давление 1 атмосфера), используя универсальный газовый закон:

V = n * Vm

где V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях, примерно равный 22,7 л/моль.

Объем CO2 = 0,1 моль * 22,7 л/моль ≈ 2,27 л.

Таким образом, при реакции 10,6 г карбоната натрия с соляной кислотой образуется около 2,27 л углекислого газа при стандартных условиях.