Question

При взаимодействии 20г двухвалентного металла с кислородом образовалось 28 г оксида.Определите относительную атомную массу металла.

Answer 1

Т.к. металл двухвалентый, значит и оксид у нас образуется двухвалентого металла. Запишем уравнение химической реакции в общем виде:

20 г               28 г

2Ме + О2 = 2МеО

2х г/моль     2(х+16) г/моль

Пусть молярная масса искомого металла будет равна х г/моль, тогда молярная масса оксида этого металла будет равна 2(х+16) г/моль.

Исходя из уравнения реакции с учетом коэффициентов, получаем следующую пропорцию:

20 / 2х = 28 / 2(х+16)

2х*28 = 20(2х+32)

56х - 40х = 640

16х = 640

х = 40 ⇒ далее смотрим по таблице Менделеева какой металл у нас имеет относительную атомную массу, равную 40.

Это кальций.

Ответ: относительная атомная масса металла 40. Искомый металл - кальций (Са).

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать закон сохранения массы, который гласит, что масса реагирующих веществ до реакции равна массе продуктов после реакции.

Пусть масса металла равна М г.

Масса кислорода (O) будет также равна 20 г, так как металл и кислород взаимодействуют в соотношении 1:1 (двухвалентный металл).

Тогда масса оксида (O2) составит 28 г.

Учитывая, что оксид образовался из металла и кислорода, мы можем записать уравнение:

Масса металла + Масса кислорода = Масса оксида

М + 20 г = 28 г

Теперь найдем массу металла М:

М = 28 г - 20 г

М = 8 г

Таким образом, масса металла составляет 8 г.

Далее, для определения относительной атомной массы металла, нам нужно знать количество молей металла. Для этого воспользуемся формулой:

Количество молей (мол) = Масса (г) / Атомная масса (г/моль)

Масса кислорода (O) составляет 20 г. Атомная масса кислорода (O) равна приблизительно 16 г/моль.

Количество молей кислорода = 20 г / 16 г/моль ≈ 1.25 моль

Теперь найдем относительную атомную массу металла (M):

Относительная атомная масса (г/моль) = Масса (г) / Количество молей (моль)

M = 8 г / 1.25 моль ≈ 6.4 г/моль

Относительная атомная масса металла составляет около 6.4 г/моль.